17.(7分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A₂B和A₂D的沸点较高者是　　　　　　　　　 (填化学式)，其原因是　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，　　　　　　　 极(填电极名称)附近出现红色；另一极的电极反应式为　　　　　　　 ，可用　　　　　　　　　　 检验该极所得产物。电解的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤

15. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：有CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

14. 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm³)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是(　)

13. 已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)　 △H=-72kJ/mol. 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

12. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO₄ W W W K S 5 U . C O M

溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO₃、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

11.某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^-

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

10. 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^-===N²⁺，2H⁺+2e^-===H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　 B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　)

A．X、Y元素的金属性　 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

8.下列判断错误的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　)

A．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃　　　　　 B．熔点：SiN₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃