5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH) ₂反应的中和热△H＝2×(-57．3)KJ／mol

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是(　)

A．NaCl和两种晶体　　　 　　　　 B．和两种溶液

C．和两种溶液　　　 　　　 D．和两种溶液

3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是(　)

A．①③⑤　　 　　 B．①②④　　 　 C．②③④　　 　 D．③④⑤

2．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　 )

A．ZXYW　　　 　 B．WXYZ　　　　　　 C．XYZW　　　 　 D．ZYXW

1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是(　　 )

A．钠浮在水面上　　　　　　　　 　　　 B．溶液中产生较多气泡

C．水溶液变为蓝色　　　 　　　　　　　 D．钠熔化成小球并在水面游动

30．(15分)有机物A为一种重要合成香料，A具有如下图所示的转化关系：

已知：D的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

　　 试回答下列问题：

　 (1)D的结构简式为_________________；A的结构简式为________________________。

　 (2)化合物A不具备的性质的是_____________。

①能使溴水退色　 ②能够发生酯化反应　 ③能够　

发生银镜反应　 ④能与FeCl₃发生显色反应　

⑤能够发生加成反应

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

反应①的离子方程式：

______________________________________________________；

反应③的化学方程式：________________________________________________。

　 (4)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的同分异构体的结构简式为_______________________________________。

25．00 mL溶液，用0．1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为_______________________。

(2)测定NO的体积

　　 ①从上图所示的装置中，你认为应选用____________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_________________________________________________．

　　 ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序

是___________________________(填各导管口编号)。

　　 ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

_____________(“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

　 (3)气体成份分析

　　 ①若实验测得NO的体积为93．0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应过程中____________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是____________________。

　　 ②本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为___________________(用含a的代数式表示)。

29．(16分)某学生设计了以下实验方案进行Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO的探究。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出

28．(15分)科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：

I．请写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________________

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。

　 (1)右图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含

量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选

填字母序号，下同)_____________；当横坐标为温度时，

变化趋势正确的是_________________。

　 (2)在容积为2．0 L的密闭容器中充入0．60 mol N₂(g)

和1．60 molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃

的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中各物质的

物质的量之和的比)为。通过计算求达到平衡后H₂的转

化率(要求有计算步骤)。

Ⅲ．(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显

弱碱性的过程：__________________________________________；

　 (2)请你设计一个简单可行的实验证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

27．(14分)甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的四种微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

　 (1)甲的原子结构示意图是___________；甲的氧化物晶体类型是__________。

　 (2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141．5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式____________。

　 (3)丙为双原子二价阴离子，丙与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是______________。

　　 该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1 ：1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是____________。

　 (4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略去)

①已知W为金属单质，W在化合物中的常见化合价为__________。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式______________。

②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，

l mol Q分解时，有1．204×10 ²⁴个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是________。