15．能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-===3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

B．将磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺＝3Fe³⁺+4H₂O

C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

D．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

14．下列说法正确的是(　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

13．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是(　　 )

A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B．当n＝1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素

D．当n＝2时，A可能是Fe

12．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是(　　 )

A．3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是(　)

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

②含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A

⑥ 50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

A．①②⑥　　　　 B．①⑤⑥⑦　　　 　　　　 C．②④⑥⑦　　　 D．③⑤⑥

10．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为(　 　)

A．1.6a g　　 　　　 B．(a -1.6) g　 　　　　 C．(a - 3.2) g　　 　　 D．无法计算

9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是(　　 )

A．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ＝ 4Na¹⁸OH + O₂↑

C．NH₄Cl + ²H₂ONH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

8．为了证明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是(　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　)

A．FeCl₂　 　　　　　　 B．NaHSO₃ C．Cu(OH)₂　 　　　 　　　 D．Fe(OH)₃

6．下列判断错误的是(　)

A．沸点： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃　　 　　 B．熔点： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄　 D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃