4．下列对实验现象的预测不正确的是(　)

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是(　 )

A. 与互为同位素　　 B. 我国有丰富的稀土资源

C. 与是不同的核素

D. 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　)

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na⁺、AlO₂^-、NO

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

④由水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH、SCN^－、HCO

A．①②　 　　B．③④　　 C．②④　 　　D．③⑤

1.下列起固氮作用的化学反应是　 (　　 )

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃　　　 B．NO与O₂反应生成NO₂

C．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄　　　 D．NH₃经催化氧化生成NO

21．(8分)烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点。

(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x+4x NH₃ 　(3+2x)N₂+6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。

②已知：2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O (g)　 ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)　　 ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

则反应6NO(g)+4NH₃(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH＝__________。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

20．(10分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为__________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)

a．固体和液体　　 b．固体和固体　　 c．互不相溶的液体　 d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

19．(12分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______(填写连接的字母)。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________________。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____________，对应的现象为___________________________________________________。

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _____________，作用是____________________。

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在________________________________。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量___________________。

18．(10分)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

(1)C的电子式为_____________。

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是__________________。

(3)反应③的离子方程式为____________________________。

(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

(5)气体A的密度为2．68g·L^-1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为________。

17．(12分)

(1)物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

(2)在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________ 。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。

16．将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是(　)

A．x＝　　　　　　　　 　　　　　　 B．0 < x ≤ 0.5

C．V=33.6n(1-x)　　　　　　　　　 　　　 D．11.2n < V ≤ 22.4n