14、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是(　 )

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl^-

B. 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe²⁺

C. 向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH₄⁺

D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO₃^2-。

13.右图表示可逆反应A(s)+B(g)　 nC(g)；ΔH=Q(n为正整数)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是(　　 )

A. 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

B. 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且ΔH>0

C. 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

D. 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

12． N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (　 )

A．0.1 mol PCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄ 溶液中HSO₄^-数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

11．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

10.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应

3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为　 　(　)

A.1　　　B.2 　　　　　C.3　　　　　 　D.4

9．下列变化规律错误的是(　 　)

　　　 A．微粒半径：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^– 　　　　 B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

　　　 C．沸点：HF< HCl < HBr< HI　　　　　　　　 D．阴离子还原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

8．下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　 )

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br₂所占的体积约为11.2L

7.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是　　　 (　)

A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素

B.A、B、C三者核电荷数之和为40

C.A与B、A与C均可形成离子化合物　 D.B与C只能形成一种共价化合物

6.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是(　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂　 B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂　 D．HCl、CO₂、NH3、H₂S、CH₄

5、根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　 　　)　

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂　　 　　　

C．若A₂ + 2D^- == 2A^- + D₂，则氧化性D₂＞A₂

D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2-＞M⁺