12.某温度下，、Cu(OH)₂(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A.

B.加适量固体可使溶液由点变到点

C.两点代表的溶液中与乘积相等

D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

11.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①　　　　　 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:　　　　　　 D.②溶液中:

10．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合，因生成的盐水解使溶液中c(OH^-)＞ c(H⁺)

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)> c(SO₄^2-)> c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+ c(HS^-)+ c(H₂S)

9．下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，、Cl^-、、可以常量共存

B．滴入甲基橙显红色的溶液，、、、可以常量共存

C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ＝

D．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H₂O 　HA + OH^-

8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物稳定

D．Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者

7.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：

5HClO₂ = 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl^－+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低　　　　　　 B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H⁺起催化作用　　　　　　　　 D．溶液中的Cl^－起催化作用

6.下列判断正确的是

A．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

5.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应　

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g)　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃　 +　 2OH^- = 2 AlO₂^- + H₂O

3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物　　　 B.由于W、Z、M元素的氢气化物沸点最低的为M

C.元素Y、Z、W的单质在常温下都为固体　　 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂