12．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　 )

　　　 A．1molC₄H₁₀中含有共用电子对数是12N_A

　　　 B．32g O₂和O₃的混合气体中氧原子数为2N_A

　　　 C．28.6g Na₂CO₃·10H₂O晶体溶于水中，含CO₃^2－个数为0.1N_A

　　　 D．60g SiO₂晶体中Si-O键个数为4N_A

11．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．CN^-可以和稀硫酸反应生成HCN　 　　　　　　 B．CN^-可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^-还原　 　　　　　　　 D．HCN的电子式为H:C⋮⋮N:

10．离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是(　　 )

　　　 A．Ba²⁺－气体法　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^－－沉淀法 　　　　

C．Fe³⁺－显色法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺－气体法

9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是(　　 )

　　 A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

　　 B.该混盐的水溶液呈碱性

　　 C.该混盐具有较强的氧化性

　　 D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　 )

　　　 A．氧化还原反应：是否有电子转移　　　　　　　 B．共价化合物：是否含有共价键

　　　 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　　　　 D．金属晶体：晶体是否能够导电

7．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．H₂SO₄ 溶液的pH减小　　 　　　　　　　　　　　 B．电子通过导线由铜片流向锌片

　　　 C．SO₄^2-离子向Cu极移动　　　　 　　　　　　　　 D．铜片上有H₂逸出

6．下列物质的检验，其结论一定正确的是(　　 )

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解,也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO₃^2-

C．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

5． 已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是(　　 )

A．升高温度和减小压强　　　　　 　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　 　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

4．有关晶体的下列说法中正确的是(　　 )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

3．向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气3.36 L，测得所得溶液中c (Cl^－)= c ( Br^－) ，则原FeBr₂溶液物质的量浓度为(　　 )

A．0.75 mol/L 　　　　　　 B． 1.5 mol/L　 　　　　　 C．2 mol/L　　　 　　　　 D．3 mol/L