题目列表(包括答案和解析)
4.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
3.下列化学用语正确的是( )
A.次氯酸的电子式: B.CH4Si的结构式:
C.HCN分子的结构式:H-C≡N D.丙烷分子的比例模型:
2.最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲
醇气团等。下列说法中正确的是 ( )
A.18O2和16O2是两种不同的核素 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化
1.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。下列叙述中不正确的是( )
A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
22.(6分)在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4 mol/L和0.2 mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,充分反应。
(1)写出反应的离子方程式
(2)反应后溶液中的溶质是
(3)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L
21.(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
(1)某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值是 。
(2)若已知反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量为 mol。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合气体中,a∶b = 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α (N2)∶α (H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。
20.(8分)有黑色固体A和黄色固体B,它们都是由相同的两种元素组成。A与稀H2SO4作用产生具有臭鸡蛋气味的气体C,B在充足的空气中燃烧生成气体D和红棕色固体,C和D的水溶液都呈酸性,并都能使溴水褪色,且C和D混合后不久有固体E生成。气体D在空气中催化氧化生成F。
(1)由A与稀硫酸反应的离子方程式是 ;
(2)B在空气中燃烧的化学方程式 ;
(3)C和D混合后反应的化学方程式是 ;
(4)写出D生成F的方程式(注明反应条件)。 。
19.(10分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A为一种酸式盐,受热分解得到相同物质的量的B、C、D,F为黑色固体(图中有部分生成物未写出)。
请填写以下空白:
(1)B的电子式为 ,D分子的空间构型为 。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
① ;
② 。
(3)写出F与J反应的化学方程式: 。
18.(8分)有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、C1-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验:
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;
②取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成;
③取少量溶液,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀;
④将③中的沉淀滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀;
⑤另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程先看到生成沉淀,随之沉淀部分溶解,并呈红褐色。
根据上述实验事实确定:
(1)在该溶液中肯定存在的离子是______________,
(2)肯定不存在的离子是________________,
(3)不能确定是否存在的离子是_________________________。
(4)步骤(2)中发生的离子反应方程式为 。
17.(8分)下列溶液中通入SO2时都会反应,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质:
(1)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______ ;
(2)SO2通入品红溶液红色褪去。________ ;
(3)SO2通入硫化氢溶液中生成黄色沉淀。_______ ;
(4)SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_______ 。
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