14．已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是　　　 (　　 )

A．元素B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

13．下列装置能达到实验目的的是(　 )　　　　　　　

　　　 

　　　 　　 ①　　　　　　　　 ②　 　　　 　　　　③ 　　　　　　④

A．实验室用装置①制取氨气　　　 B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

12．下列叙述正确的是(　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11、根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　 )

10、下列离子方程式错误的是(　 )

　 A、向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺ + H₂O = A1(OH)₃↓

　 B、碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

　 C、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

　 D、用NaOH溶液吸收少量H₂S 气体：OH^一+ H₂S = HS^一+ H₂O

9．亚氨基羟锂(Li₂NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂＝LiNH₂+LiH。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　)

A. Li₂NH中N的化合价是－1　　　　　　　 B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li⁺和H^-的离子半径相等　　　　　　　　　 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

8．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有　　　 (　　 )

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水电离的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、Cl^-

7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　 )

A．①③⑤　　　 B．①②④　　 C．②③④　　 D．③④⑤

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　 (　　 )

A．1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

5.下列有关反应热的叙述正确的是(　 )

A.已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)+2O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)+O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂