5．分析如下残缺的反应：RO₃^-+　　 +6H⁺=3R₂↑十+3H₂O。下列叙述正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．R一定是周期表中的第VA族元素

　　　 B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　　 C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　　　 D．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

4．下列各溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(H⁺)=10^-14mol／L的溶液中：Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-

　　　 B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

　　　 C．碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

　　　 D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

3．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2种　　 　　　　　　 B．3种　　 　　　　　　 C．4种　　 　　　　　　 D．5种

2．下列关于有机物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

　　　 B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

　　　 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

　　　 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通常状况下，1mol SO₃含有的分子数为N_A个

　　　 B．1mol OH一参与电解，提供的电子数目为N_A个

　　　 C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22．4L

　　　 D．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为N_A

21. (8分)Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO₄)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO₄ ，钨酸(H₂WO₄)酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

　　 其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：

(1)　 ₇₄W在周期表的位置是第　　　 周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；　 C_____________

(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；

　(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO_3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________　　　 ．

Ⅱ、如图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为　　　 g(电解质溶液足量)。

20．(8分)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)A溶液呈碱性的原因是　　　　　　　 。

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式　　　　　　 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1)；△H= -a kJ·mol-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　 。

(4)若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度

　　　　　 倍。

(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子(+1或一1)浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　 。

18．(9分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

(1)氮元素在周期表中的位置是　　　　 。

(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是　　　　 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)　 △H= －574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)　　 △H= －1160 kJ·mol^－1

　 根据①和②，标准状况下，4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=　　　　　 。

　 由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H　　 　－574 kJ·mol^－1

(4)同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合

气中 NO和NO₂的体积比是 　 。

(5)含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。　 　b是 　　　　n₃ =　　　　　 p= 　　　　　

19(12分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__　　 ___>_______。

(3)①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:　 ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。　

17、(10分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为__________________________。(2分)

(2) 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是____________；(1分)

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____(填字母代号)。(2分)

a　　　　 b　　　 c　　　　 d　　 　　　e

(3) 滴定终点的现象是____________________________________________。(1分)

(4) 滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______________________。(2分)

(5) 判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________。(1分)

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。(1分)

15．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2-－2e^－ = H₂O + CO₂。下列说法中正确的是(　　　 )

A．正极反应为4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO₃^2－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再流回正极，形成闭合回路

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

16(8分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

　　　 [提出假设]

　　　 假设1：白色物质是Na₂O。

　　　 假设2：白色物质是Na₂CO₃。

　　　 假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

　　　 [设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

　　　 [思考与交流]

　 (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是　　　　　　　　　 。

　 (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为　　　　　　　　 。

　 (3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，　　　 成立。你的理由是　　　　　　　　　　 。

　 (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　 。

　 (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。