题目列表(包括答案和解析)
13.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CI-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。
现有下列试剂可供选择:①酸性KMn0。溶液②NaOH溶液③Zn ④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3溶液⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是 ( )
A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子,再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去C1-,是利用了沉淀转化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
12.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0 03mol·L-1,其中1/3的 CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3-,则溶液的pH约为 ( )
A.3 B. 4 C.5 D..6
11.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是 ( )
A.三种实验方案中都能制得纯净铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案也发生环境污染
10.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的 ( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少
量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在
水中加入适量NH4C1固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10
的KOH等体积混合后,溶液显中性
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净永的水处理剂。工业制各高铁酸钾的反应离子方程式为:Fe(OH)3+ C1O-+ OH-→FeO42-+C1+ H2O(未配平)
下列有关说法不正确的是 ( )
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
8.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是 ( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时承溶性:Na2CO3> NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
7.对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是 ( )
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-) +c(OH+)+c(HS-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(H-)
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4> H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是 ( )
A.在三种元素中,元素Z的非金属性最强
B.气态氯化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
C.Y元素一定是硫
D.H3ZO4一定是强氧化性酸
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.1moINH2-含有10NA个电子
B.32g甲烷中含有2NA个C-H键
C.5.3Na2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO32-的数目为0.05NA
D.imoINa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
4.下列说法正确的是 ( )
A.非金属氧化物一定是非电解质 B.共价化合物一定不是强电解质
C.离子化合物一定不舍共价键 D.置换反应一定属于氧化还原反应
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