1．将CO₂转化成有机物，可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是

A．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆　 　　　B．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

C．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　　　 D．2CO₂ + 6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

22．(10分)铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：

(1)在上圉所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O，请写出该反应的离子方程式方程式可以不配平

(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是　　　　　　　 、　　　　　　 (写化学式

(3)铬的化台价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，十2，+4和+5价等。现有24mL浓度为0．05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为____；

(4)已知298K时， Cr(OH)₃的溶度积常数K_SP=6.3×10^-31(mol·L^-1)⁴，取少量Cr₂(SO₄)₃溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr³⁺的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

21．(10分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应的能量变化如右图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为　　　　　 ，

温度降低，平衡常数K____(填“增大…不变”

或“减小”)。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和

3molH，，测得　 CO₂的物质的量随时间变化如下

表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变

化表示的平均反应速率v(H₂)=　　　 。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是____　　 (填写序号字母)；

　 　　　a．n(CO₂):n(H₂):n(CH₃OH):n(H₂O)=1:3:1:1

　 　　　b．容器内压强保持不变

　　 　　c．H，的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3:1

　　 　　d．容器内的密度保持不变

　　 (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____(填写序号字母)。

　　 　　　a．及时分离出CH₃OH气体

　　 　　　b．适当升高温度

　　 　　　c．保持容器的容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂

　　 　　　d．选择高效的催化剂

20．(10分)2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。

　　 (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　　　又知：在298K时C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)　 　 △H=124.2 kJ·mol^-1，

　　 　　　H₂(g)+O₂(g)=H₂O(I)　　 △H= -285.8kJ·mol^-1，

　　　　　 则l mo1C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是____kJ。

　　 (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。

　　 　　　①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4A1(OH)₃，下列说法正确的是____(填写序号字母)；

　 　　　　a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

　 　　　　b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电

　 　　　　c．海水中的OH向铝电极方向移动

　　　　 　②用惰性电极电解200mLl．5mol．L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL

气体(标准状况下)．写出该电解反应的离子方程式　　　　　　　　 。

假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为____。

19．(10分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工厂的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X₂与Y₂能反应生成A，X₂与Z₂能反应生成B；

②B和C分子均为常见的10电子微粒。

请回答下列问题：

　 　(1)X元素在周期表中的位置是____　　　　　 ；

　　(2)X₂与Z₂可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)．两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为　　　　　　　　　 ；

(3)化合物B吸收　 C后形成的溶液pH　　　　 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用化学用语表示)　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)写出由C生成A和B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

18．(8分)A、B、C、 D均为中学常见物质，其中A为单质B、C、D为化台物，并且存在如下转化关系：

试回答下列问题：

(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱

①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式____　　　　　 ；

　　(3)若A为金属单质-常用于制作燃烧弹、信号弹。C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为_________________。

17．(12分)高纯氧化铁(Fe₂O₃)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

　　 试回答下列问题：

(1)实验室用18．4 mol·L^-1的浓硫酸配制150 mL4.8mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需 　　　　　　　(填写仪器名称)；

(2)溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 ；

(3)某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题

①装置A中可以选用下列试剂中的____(填写序号字母)；

a．(NH₄)₂SO₄和生石灰　　 　　　 b ．NH₄C1和Ca(OH)₂固体

c．NH₄HCO₃固体　　 　　　　　　　　 d ．NH₄C1固体

②装置c中试剂最好是____(填写试剂名称)；

③收集NH₂时，气体应由____(填写导管口代号)通入。

(4)写出氨水与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　 。

16．下列与反应原理相关的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．．装置I中不可能发生如下反应：Fe +2Fe³⁺=3Fe²⁺

　 　　 B．．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe²⁺

　 　　 C．装置I的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

　 　　 D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

15．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．装置I在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

　 　　 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

　 　　 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

　 　　 D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu²⁺

14．cu₂O也是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，

还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、

农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制

通电

取Cu₂O，总反应式是2Cu+H₂O　　　 CuO₂+H₂↑，

其装如右图，下列有关说法不正确的是(　　 )

　　　 A．该实验符合绿色化学的设计理念

　　　 B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连

　　　 C．CuO高温加热分解也可以得到Cu₂O

　　　 D．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu +2OH^-→Cu₂O +H₂O +2e^-

下面两套实验装置，都涉及到金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成15-16题