题目列表(包括答案和解析)
9.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A.X是HCl,Y是饱和食盐水
B.X是CO2,Y是稀H2SO4
C.X是NH3,Y是NaNO3溶液
D.X是Cl2,Y是NaOH溶液
8.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数c>d B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.离子的还原性Y2->Z- D.原子半径X<W
7.用mgCu与足量的浓硫酸共热,反应完毕后,生成VL二氧化硫气体,则被还原的硫酸为( )
A.m/32 mol B.m/64 mol C.V/11.2 mol D.V/22.4 mol
6.下列推断正确的是( )
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
5.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是 ( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液
A.①④ B.①③ C.②⑤ D.②④⑤
4.化学与社会、生活、环境保护密切相关,下列现象或事实与解释一致的是( )
编号 |
现象或事实 |
解释 |
A |
用热的纯碱溶液洗去油污 |
纯碱可以直接与油污反应 |
B |
在农田施肥时,草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用 |
一定条件下,K2CO3与NH4Cl会发生反应,有“跑氨”现象 |
C |
漂白粉在空气中放置时间过久会变质 |
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 |
D |
利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 |
FeCl3可以还原铜单质 |
3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电
2.下列事实不能用金属活动性解释的是( )
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )
A. N5+中含有36个电子 B. O2和O4属于同位素
C. C60晶体是原子晶体 D. H2和H3属于同素异形体
21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ▲ 。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 ▲ 。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ▲ ;1 mol O22+中含有的π键数目为 ▲ 。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬
可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式
为 ▲ 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构
如右图所示,则该钙的氧化物的化学式为 ▲ 。
B.硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下:
步骤1:将废液过滤,调节滤液的pH约为2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。
步骤2:①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热,让其自然冷却、结晶。③抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体l-2次,得精制晶体。
(1)废液中含有的不溶性杂质是 ▲ 。
(2)步骤1中调节滤液pH约为2,可加入的物质是 ▲ 。(填字母)
a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH
(3)步骤1中对滤液加热浓缩时,当 ▲ 时,
停止加热。
(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是 ▲ 。
(5)抽滤装置如右图所示,仪器B的名称
是 ▲ 。仪器C的作用是 ▲ 。
(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 ▲ 。
苏北四市(徐州、连云港、淮安、宿迁)2010-2011学年度高三第二次调研测试
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