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    题目列表(包括答案和解析)

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    19．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH­)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤
    		 操作
    		 现象
    (1)
    		 用pH试纸检验
    		 溶液的pH大于7
    (2)
    		 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
    		 CCl4层呈橙色
    (3)
    		 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		 有白色沉淀产生
    (4)
    		 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		 有白色沉淀产生

    　　　 下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．肯定含有的离子是③④⑤　　　　　　　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

    　　　 C．可能含有的离子是①⑥　　　　　　　　　　　 D．不能确定的离子是③⑥

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    18．某温度下， H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    　　　 B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    　　　 C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0．012mol/L

    　　　 D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    17．标准状况下，往100mL 0．1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．0．224L　 　　　 B．0．336L　　 　　 C．0．448L　 　　　　　 D．0．672L

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    16．下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

    　　　 ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　　　 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

    　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

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    15．下列实验操作中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

    　　　 B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

    　　　 C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

    　　　 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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    14．下列相关实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　
    		 相关实验
    		 预期目的
    　　　 A．
    		 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
    		 探究接触面积对化学反应速率的影响
    　　　 B．
    		 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
    		 探究温度对化学平衡的影响
    　　　 C．
    		 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
    		 探究蔗糖水解产物具有还原性
    　　　 D．
    		 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
    		 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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    13．火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533．23 kJ·mol－1

    　　　 H2O(g)＝H2O (l) 　　　　　　 DH2＝–44 kJ·mol－1

    　　　 2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)　　　 DH3＝–196．4 kJ·mol－1

    　　　 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)　 ΔH＝+817．63 kJ·mol－1

    　　　 B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)　 ΔH＝－641．63 kJ·mol－1

    　　　 C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)　 ΔH＝－641．63 kJ·mol－1

    　　　 D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)　 ΔH＝－817．63 kJ·mol－1

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    12．X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是(　)

    　　　 A．Y的原子半径大于Z的原子半径　　　　 B．X可能为金属元素

    　　　 C．Y一定为非金属元素　　　　　　　　　　　　　 D．Z一定位于第三周期

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    11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 　　　　　　 B．Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

    　　　 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O 　　 D．2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

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    10．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

    　　　 B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    　　　 C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

    　　　 D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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