7．100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω₁。降至室温后析出m g KCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为ω₂，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

B．溶液中KCl的质量分数ω₁一定大于ω₂

C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

6．下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

D．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

5．下列各组混合物的分离或提存，方法不正确的是

A. 除去N₂中的O₂ --(通过灼热的铜网)　　　　

B. 除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl --(过滤，洗涤，干燥)　　　　

C. 除去CuCl₂溶液中的FeCl₃ --(加入CuO，过滤)　

D. 除去KNO₃中混有的NaCl--(溶解，蒸发，过滤)

4．下列判断错误的是

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃　　　　 B．熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　 　　　　　D．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

3. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是

　 　A．S^2－和HS^－　　　　　 B．H₃O⁺ 和OH^－

C．Na⁺ 和NH₄⁺　 　D． K⁺ 和Ne

2．下列说法不正确的是　　　

A．用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液

B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护

D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

1．下列不符合“节能减排”要求的做法是

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车

C．拉闸限电，减少发电厂用煤量

D．研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一

(二)(6分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

　　　 __Fe(NO₃)₃ 　+__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl + 　__H₂O

(1)配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　　　 mol；

(2)铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是？

22．(12分)物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物质可能不同)

　　　 回答下列问题：

(l)第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________　　 ___________________。

②D与乙反应的离子方程式为________________________________　　 _________

(2)第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应 I的化学方程式为________________________________________

②D和乙反应的离子方程式为____________________________________　　　　　

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后(杂质不参与反应)，得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝　　　　 (列出计算式即可)。

23．(9分)．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)UW₂的结构式为______________；XW的电子式为__________________；

(2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。

(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_______；理由：

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)____________。

24．(10)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　 ；根据上图，升高温度，K值将　　　　　 增大压强K值将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是

　　 (用n_A 、 n_B、 t_A 、t_B表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　　 (填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)= v_消耗(CO)　　　　　　　

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　 (填字母)。

a．c(H₂)减少　　　　　　　　　　

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加　　　　　

d．重新平衡时c(H₂)/ c(CH₃OH)减小

25．(10分)据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料(资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热)，设计并完成了以下实验。

　　　 第一步　 清洗:　 取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体(经验证为氧气)，试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

　　　 第二步　 探究反应原理:　 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。

　　　 学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

　　　 学生乙：向液体b中加入4-5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。

　　　 通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质。请回答：

(1)液体a在分散系分类中属于　　　　　　 。

(2)操作x名称是　　　　　 。

(3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是　　　　　 (填序号)。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H₂O₂将I^-氧化为I₂

③加入的碘化钾溶液量太少

(4)学生乙在实验中加入4-5滴稀硝酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　 。

(5)如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是　　　　　　　　 。

21．(12分))(一)(6分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

(2)已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：　　　　　 。

(3)计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H。

20．现有下列四个图像

　　　 下列反应中全部符合上述图像的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)；△H<0

　　　 B．2SO₃(g) 　2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

　　　 C．4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO+6H₂O(g)；△H<0

　　　 D．H₂(g)+ CO(g) 　C(s)+H₂O(g)；△H＞0

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)