17.(10分)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

(1)C的电子式为　　　　　 　；

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)气体A的密度为2.68g/L(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为　　 。

16．常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定

等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

15．某温度下，反应 2CH₃OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L

B．此时逆反应速率大于正反应速率

C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L

D．平衡时，CH₃OH的转化率小于80%

14．由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为(　 )

A、1.6a g　　　 　B、(a-1.6) g　 　　C、(a-3.2) g　　 D、无法计算

13．右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高

C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

12．30mlCO₂和NO混合气体通入足量的Na₂O₂固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO₂体积为(同温同压下)

A．30mL　　 B．20mL　　 C．10mL　　 D．无法计算

11．在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na⁺) + c(OH^－) = c(H⁺)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞ c(H⁺)

B．混合溶液中：c(CH₃COO^－)= 0.1 mol/L

C．混合溶液中：c(Na⁺) ＞ c(CH₃COO^－)

D．混合溶液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

10．向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂， 再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

A．+1　　　　 B．+2　　　 C．+3　　　 D．+5

9．下列反应的离子方程式的书写中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^－=HSO₃^－

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

8．设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L

B．常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8 N_A

C．0.1mol甲基(-CH₃)所含电子数为N_A

D．在熔融状态下，1molNaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A