6.下列有关实验操作错误的是(　　 )

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体　 　B.用胶头滴管滴加少量液体

C.给盛有体积液体的试管加热　　 　 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

5.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是(　 　　)

A．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种原子

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素yjw

C．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

4．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是(　　 )

A．硝酸银溶液　　　　　　　　　　　 B．碘化钾淀粉试液

C．石蕊试液　　　　　　　　　　　　 D．碘酒

3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(　　 )

A．NaOH的电子式：　　　　　　 　　　　B．氯的原子结构示意图

C．Na₂S的电子式：　　　　　　　 　　　　D．质量数为37的氯原子Cl

2．下列仪器名称正确的是 (　　 )

A．三脚架　　 　　　B．表面皿　 　　　　C．镊子　 　　　D．瓷钳锅

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是(　 )

A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药

B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理yjw

21. (12分)(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂ ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^- 、N₂，请将各粒子分别填入以下空格(不用配平)。

NO₃^- + 　　　　　+ 　　　　　→ 　　　　　+ 　　　　　+ 　　　　

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　 。

(2)若4Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s)　 △H= a KJ/mol

　　　 Fe₂O₃(s)+ C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) 　△H= b KJ/mol

　　　 C(s)+O₂(g)=CO₂(g) 　△H= c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，

得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，

可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程

中产生氢气的总体积为　　　　 L(标准状况)。

焦作市2010-2011学年(上)高三期末考试

20．(12分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置2中的石墨是　　 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为　 　　　极，甲烧杯中铁电极的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共　　　 mL。

19．(10分)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

　N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H ＜0

(1)该反应450℃的平衡常数　　　 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　 　　　　　　　　　　

a．3v_正(H₂)＝2v_逆(NH₃)　　　 b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化　 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol

计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为　　　　 mol/(L·min)

(4)保持其他条件不变，若初始投入量为a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：　　 　　　　　　　　　　 　；

(5)第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

则平衡　　　　　　　　 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

18．(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(3)若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的　　　　 倍；

(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。