25.(13分)某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。　

(1)A的分子式是　　　 　　　。

(2)已知：

ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烃基)

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是　　　　　　　　 ；E的核磁共振氢谱中有　　　 个吸收峰(填数字)；

③ F→H的反应类型是　　　　　　　　 ；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

⑤ A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 ；

上述转化中B→D的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

① K与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② K在一定条件下可发生银镜反应；

③ K分子中苯环上的取代基上无甲基。

请写出K所有可能的结构简式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+8Na⁺+O₂↑(2分)

　 (也可分步写，其他正确答案参照给分)

(4)滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe³⁺(2分)

24.(13分)二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

I：(1)在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)　　　　　　　　 。

(2)　 在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a　mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应的△H　　　　　0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 100℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　(用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a　mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)

④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂反应生成CH₃OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的　　　 倍。

II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H₂O，发生反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：

(1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是　　　 (填字母)。

A．该反应的反应物混合后很不稳定 　

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小　　　　　　

D．该反应一定是放热反应　　E．该反应使用催化剂意义不大

(2)t₂时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H₂O(g)，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来。

23.(11分)温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO(NH₂)₂等。制备流程如下图：

(1)滤渣的成分是　　 　　　　(写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　 (写离子符号)。为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称　　　　　　　　 　,　　　　　　　 　。(写2种即可)

(2)用NaClO除去尿素CO(NH₂)₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加入NaClO的另一个作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解　　　　　 产物的影响如图所示。请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是　　　　　　　　　　 ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是　　　　　　　　 。

22.(12分)下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(部分参加反应的水和生成的水未列出)，其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀。回答下列问题：

(1)B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为　　　　　 ，C为　　 (填写化学式)。乙物质的电子式为　　　　 ， A与B物质的量应满足的关系为　　　　　　　　　　 。

(2)反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产生气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出Z中阳离子的检验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(6分)化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20-100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L^-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

(1)配平第①步反应的离子方程式：

　Cr₂O₇^2- + 　　Fe²⁺ + 　H⁺ 　Cr³⁺ + 　Fe³⁺ + 　　　　　

(2)设计一个电解装置也可以实现上述目的，

装置如右图(用铁棒和石墨作电极)：

电极材料c为：　　　　　　　　　　　 　

d极电极反应为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3)已知：25℃ 时Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。则25℃ 时，将4×10^-2mol·L^-1的AgNO₃溶液与4×10^-4mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液等体积混合　　　　 (填“能”或“不能”) 析出沉淀。

20．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀-t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃-t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A.若t₁＝15 s，则用A的浓度变化表示的t₀-t₁段的平均反应速率为0.004mol·L^-1·s^-1

B.t₄-t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D.t₅-t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)；ΔH＝-50a kJ·mol^-1

19． “亮菌甲素”的结构简式如图所示，它是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，可用辅料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成注射剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。下列叙述不正确的是　　　　　　　　

　 A．“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质，最多能和

含3mol 　 Br₂的浓溴水反应

　 B．“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅

　 C．1mol该物质最多能和6mol H₂发生加成反应

　 D．“亮菌甲素”能与含3mol NaOH的溶液完全反应

18．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是　

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

17.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①②　 　　　　　　　B．②③　　　　　　　　

C．③④　　　　　　　 　D．①④

16．下述实验能达到预期目的的是