16． 18．(10分)2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。

　　 (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　 。

　　　　　 又知：在298K时C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H=124.2 kJ·mol^-1，

　　　　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(I)　　 △H= -285.8kJ·mol^-1，

　　　　　 则l mo1C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是______kJ。

　　 (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。

　　　　 ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃，下列说法正确的是____(填写序号字母)；

　　　　　 a.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

　　　　　 b.铂电极采用网状比块状更利于O₂放电

　　　　　 c.海水中的OH^-向铝电极方向移动

　　　　　 ②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体(标准状况下)．写出该电解反应的离子方程式　　　　　　　　 。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为____。

17．(12分)A 、B^-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒(分子或单核离子)，请回答：

(1)A是单原子分子，则A的原子结构示意图是 　　　　　　　；

(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　　　 ；

(3)C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为　　　　　 ；

(4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　　　 ；

(5)E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为　　　 　或 　　　　　；

(6)F分子含有8个原子，其结构简式为　　 　　　　　　　　　　　　。

16.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(　)

A.闭合K时，K⁺从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，A的电极反应式为：3I^－－2e^－===I

C.闭合K时，X的电极反应式为：

2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D.闭合K时，当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

II卷(非选择题 52分)

15.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为

Fe(OH)₃ +　 C1O^-+ OH^-→ FeO₄^2-+　 C1^-+　 H₂O(未配平)

　　 下列有关说法不正确的是(　　 )

　 　 A.由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2-

　 　 B.高铁酸钾中铁显+6价

　 　 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ：2

　 　 D.K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

14.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的(　　 )

　 　 A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

　 　 B.若从A点到D点，可采用在水中加入少

量酸的方法

　　　 C.若从A点到C点，可采用温度不变时在

水中加入适量NH₄C1固体的方法

　 　 D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

13.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为(　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　　　 B．I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺　　　　　 D．SiO₃^2-、OH^-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

12.现有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)=0.2mol·L^－1,

c(Cl^－)=1.3 mol·L^－1.要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分开,至少需要2 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为 (　　 )

A.80 mL　　 B.100 mL　　 C.120 mL　　 D.140 mL

11.能正确表示下列反应相应的离子方程式是( 　　)

A.将Fe(OH)₃溶于HI溶液中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B.NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O　　　 CO₃^2－+H₃O⁺

C.用硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D.铁跟盐酸反应 2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

10.下述实验不能达到预期实验目的的是(　　 )

9.某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0. 03mol·L^-1，其中1/3的　 CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，则溶液的pH约为(　　 )

　 　 A.3　　 B. 4　　 C.5　　 D.6