5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷(分子式为P₄)中含有P-P共价键0.6 N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A

4．下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

3．下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．Cl₂溶于水： Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－+6H⁺+2MnO₄^－＝5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O

D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

2．氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7 　

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料

D．用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0．10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①　　　 　　　②　　　　　　　 ③过滤。(提供的药品：

Cl₂　 浓H₂SO₄　 NaOH溶液　 CuO　 Cu)

19．(12分)苏罗同(Serotone)是一种镇吐药，其合成路线如下(在下一页)：

(1)化合物Ⅰ的核磁共振氢谱有　　　　　 峰。

(2)化合物Ⅱ中含氧官能团有　　　　 (任意写出两个)。

(3)Ⅲ+Ⅳ→Ⅴ中NaHCO₃与Ⅴ→Ⅵ中K₂CO₃的主要作用是　　 　　　。

(4)写出下列反应的类型：

①Ⅱ→Ⅲ　　 　　　，②Ⅷ→Serotone　　 　　　　。

(5)已知：①当苯环上有-OH、-NH₂、甲基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有-COOH、-NO₂、-SO₃H时，苯环上再引入基团时进入其间位。

②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。

③。

试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因()的合成路线流程图(必要条件需注明，无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

20．(12分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：　 CO (g) + 2H₂(g) 　CH₃OH (g)　 △H ₁　　　 (反应1)

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，两种物质燃烧的热化学方程式为：

　　 △H₂=－283 kJ·mol^-1 (反应2)

　 △H₃=－242 kJ·mol^-1　　　　 (反应3)

某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：

(1)反应1的焓变△H₁=　　　　　 。

(2)CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：

CH₃OH(g)+O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H₄　　 该反应的焓变△H₄=　　　　　　 。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应1的平衡常数表达式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为提高甲醇的产率，可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(写出3点)。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是　　 　　　　　　　　。

(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)+O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)

②负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

选修一--物质结构

21．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是　　　　 (填编号)。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中②-_、④-_、⑨-)，则该化合物的化学式为　　　　 (用元素符号表示)。

(3)某元素的基态特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外 最外层电子的孤对电子数为　　 　　 ；该元素与元素①形成的分子 X构形为　　 　　　 ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大， 其主要原因是　　　　　 。X分子中中心原子为　　　　　 杂化。

侯集中学2010年第一学期高三化学期末模拟考试卷

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

　 (1)实验室用18．4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 　　　　　　　　　　。

　 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是　　　　　　　　　 (至少一条)。

　 (3)加入H₂O₂的作用是　　　　　　　　 。

　 (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR → MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是

　　　　　　　　 　　　　(选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂¯的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．下列化学用语使用正确的是

　　 A．NH₄H的电子式：　　 　　　　　　　 B．丙烷分子的球棍模型

　　 C．CO₂的比例模型：　　　 D．原子核内有10个中子的氧离子：

2．下列实验操作能够达到目的的是

A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

B．用激光笔鉴别Fe(OH)₃胶体和Fe(SCN)₃溶液

C．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl₂固体

D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K⁺

3．下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈　 ②钠着火用水扑灭　 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子

A．①④⑤⑥ 　　　B．②③④⑤　　　 C．①③④⑤　　　 D．①②⑤⑥　

4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。

　 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的正极

　　　 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-===2Cl^-

5．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 碱 　　　cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　 )

　　　 A．△H＜0　 △S＞0　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．△H＞0　 △S＜0

　　　 C．△H＞0　 △S＞0

　　　 D．△H＜0　 △S＜0

6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．能与Al反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．c(Fe²⁺)=0.05mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．H⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－　

D．由水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

7．用下列装置不能达到有关实验目的的是

　　　　 甲　　　　　　　 乙　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

A．用甲图装置电解精炼铝　　　　　 　　B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰　　　 D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

　　　 CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

　　　 B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

　　　 C．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液

2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

　　　 D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合

HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

9．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

　　 A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

　　 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

　　 C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

　　 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A　

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．标准状况下，2.24 LCl₂完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2N_A

D．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

12．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是学　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br₂反应

C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

13．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　 　

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量，当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4

14．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

　　　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

　　　 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

　　　 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

　　　 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

第Ⅱ卷　非选择题(共78分)

15、(10分)市面上一些很白的粉条，可能是经过SO₂漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO₂漂白的粉条中残留的SO₂含量进行研究：

实验课题：粉条中残留SO₂的定量测定

实验原理：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

操作流程：安装蒸馏、吸收装置→SO₂的产生与吸收→转移褪色→Na₂SO₃标准溶液滴定

实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。

请回答下列有关问题：

(1)实验时要对C装置进行加热，其目的是____________________。

(2)检查上述装置气密性的方法是__________________________　 。

(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_________________________。

(4)A中盛装KMnO₄溶液是为了除去空气中可能含有的____________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的SO₂含量将____________。

(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00 mL，则该粉条中硫化物(以SO₂计)的含量为____________mg/kg.

16．(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

(2)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　 ；

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　 (用操作编号填写)

　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(4)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)当D中产生　　　　　　　　　 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

(6)装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、

SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式　 　　　　　。

⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入　 　　　　(选填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因　 　　(任写一个)。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：　 　　　　　　。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是　 　　　　　　　　(任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　 　　　　　　　　　　。

18．(12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

16。

　　　 　(4分　 )

　　　 (2)⑤⑥⑦(3分)

(3)Mg₃N₂　AgN₃　(4分 )

　　　 (4)Ag+2HNO₃(浓)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O　(2分)

　　　 (5)5:7 (2分 )