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    题目列表(包括答案和解析)

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    15.(12分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学

    习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

    (2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应

    方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    若要确认其中有Fe2+，应选用　　　 (选填序号)。

    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　　　 。

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    14．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1　 c(C)=0 mol·L-1。

    反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

    B．反应A+2BC的△H＞0

    C．实验②平衡时B的转化率为60%

    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

    非选择题(共78分)

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    13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

    A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2

    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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    12．室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

    A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

    B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

    C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(H2SO3)

    D．溶液中离子浓度：c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)＝c(OH－)

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    11．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

    2Al+6Li++3FeS＝2Al3++3Li2S+3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

    A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

    B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

    C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li++FeS

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    10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

    编号
    		 实验操作
    		 实验目的或结论
    A
    		 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		 该溶液中不一定含有SO42－
    B
    		 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
    		 该溶液中一定含有Na+，无k+
    C
    		 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀
    		 CH3CH2Br未发生水解
    D
    		 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
    		 Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu(OH)2

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    9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所

    示，有关洋蓟素的说法正确的是

    A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应

    B．结构中有2个手性碳原子

    C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

    D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

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    8．下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度

    的变化可用右图表示

    C．2NO+2CO2CO2+N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大

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    7．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是

    A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

    B．用下图1构成锌-铜原电池

    C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

    D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    　 　

    图1　　　　　　　　　　　　 图2　　 　　　　　　　图3

    不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合

    题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只

    选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

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    6．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是　　　

    A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

    B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

    C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－

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