5.　 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O₂ ②AlCl₃ 、NaOH ③Fe、HNO₃ ④S、O₂四组物质中的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 　)

A. ①②　　　　　　　　　 B. ③④

C. ①②③　　　　　　　　　　 D. ①②③④

4．一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 　(　　 )

A．(NH₄)₂SO₄　　　 B．NH₄NO₃　　　　　　 C．NH₄Cl　　 D．NH₄HCO₃

3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂

B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应

2. 已知Cl₂和热的NaOH溶液反应生成NaClO₃、H₂O、X，则X为　　　 　　 　 　(　　 )

　 A.　 NaCl　　　　 B.　 NaClO₄　　　　　 C.　 ClO₂　　　　 D.　 NaClO

1．下列做法不能体现节能减排理念的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 　)

A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B．发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放

C．大量使用一次性木筷

D．使用生物酶降解生活废水中的有机物

20.(9分)FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)右图是根据FeCl₃腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为　　　　　　　　　　 。若将FeCl₃溶液浓度改为1.0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L。现有下列药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、Cu(OH)₂、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

龙岩市2010-2011学年度高三第一次教学质量检查

19．(9分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

③c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

(1)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH₃COONa外，一定还含有的另一种溶质是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是　　　　 　　　　。

A．①　　 ②　　 ③　　 ④　 B．④　　 ①　　 ③　　 ②　 C．②　　 ③　　 ①　　 ④

(4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由。

答：___________________________________________

18．(12分)SO₂、NO_x是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO₂的含量。

(1)实验过程中将观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO₂的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速(恒定)的情况下，还需测定的数据是　　　　　　　　 。

(3)有专家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂氧化为SO₄^2-而实现SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄)。已知，尾气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，另一反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　　 △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　　 △H=-1160kJ·mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车(FCV)会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气： BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑(反应实质为水电离出来的H⁺被还原)。该反应的产氢速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH₄ 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

根据要求回答下列问题：

(1)已知，NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。

(2)从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？

答：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应)。其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.(13分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)右图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作名称是　　　　 ；

步骤④可用Cl₂替代MnO₂和H₂SO₄，替代后该步骤发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体(填序号)

A.　 酸性　　　　　　 B.　 碱性　　　　　　 C.　 氧化性　　　　　 D.　 还原性

选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。