5、下列叙述错误的是………………………………………………………………(　　)

A、金属被腐蚀，就是金属原子失去电子被氧化的过程

B、与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C、一水合氨易分解，在实验室里浓氨水密封保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉通风处

D、硫在纯净氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

4、下列叙述中，正确的是……………………………………………………………(　　)

A、H₂SO₄的摩尔质量是98

B、标准状况下，11.2L甲烷气体所含氢原子个数为2N_A

C、等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数不相等

D、将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L

3、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是………………(　　)

A、半导体材料砷化镓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、吸氢材料镧镍合金

C、透明陶瓷材料硒化锌　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、超导材料K₃C₆₀

2、化学科学需借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是……………(　　)

A、硫离子的核外电子排布式　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B、氢气燃烧的热化学方程式：H₂(气) + 　(气) → H₂O + 285千焦

C、明矾的化学式：KAlSO₄•12H₂O　　　

D、次氯酸的结构式为：H-Cl-Oyjw

1、下列叙述合理的是…………………………………………………………………………(　　)

A、凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可使用

B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C、水电站是把机械能转化为电能，核电站是把化学能转化为电能

D、“水滴石穿”原因之一是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用，生成了可溶的Ca(HCO₃)₂yjw

27．(14分)

Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) R－CH2CHO + R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量(M r)为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为　　　　　　　　　 ；

⑵ B的名称是 　　　　　　　　　　；A的结构简式为　　　　　　　　　　 ；

⑶ 写出C → D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 写出两种同时符合下列条件：① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子E的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

⑸ 写出由E转化为对甲基苯乙炔()的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

⑹ 请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式　　　　　　　 。

石景山区2010-2011学年第一学期期末考试试卷

26．(6分)在下列化合物中

　　　 H2C=O　 HOCH2CH2OH　　 　 　 CH2=CH2

⑴适于制作塑料食品盒的单体是　　　　 ，聚合反应方程式为 　　　　　　；

⑵适于配制不锈钢锅柄的单体是_________，聚合物的结构简式为____________；

⑶可制造合成纤维织物的单体是_________，它的聚合反应的方程式是________。

25．(7分)

　　　 ⑴ 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H>0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　 △H<0

　　　 ⑵ 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。

⑶ 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的

原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，

X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为

____________________________________。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时，溶液的pH =　　　　 (假设电解后溶液体积不变)。

24．(8分)

I．如图1为向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。

⑵ 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

⑶ AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。

A．c(OH-)大于c(CH3COO-)　　　 　　 B．c(OH-)小于c(CH3COO-)

C．c(OH-)等于c(CH3COO-)　　 　　　 D．上述三种情况都可以

⑷ 在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10-a mol·L-1，c(OH－) ＝ 10-b mol·L-1，已知

a+b＝13:

⑸ 该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

⑹ 该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

23．(9分)已知2X2(g)+Y2(g) 　2Z(g)　 ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。

⑴ 此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________(填增大、减少或不变)。

⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L-1(填“>”、“<”或“=”)，a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。

⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A. 浓度c(Z)=2c(Y2)　　　　　　　　　 B. 容器内压强保持不变

C. v逆(X2)=2v正(Y2)　　　　　　　　 D. 容器内的密度保持不变

⑷ 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____(填“变大”、“变小”或“不变”) 。