26. 某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。 (1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 　　①应该选用的仪器及装置有(填字母)　　　　 。

　②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为　　　　　　 。 (2)该小组同学设计如右下图2所示装置探究氨气的还原性。 　　①氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　 。该反应所用的催化剂一般

选用　　　　　　　 (填写化合物名称) 。 　　②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为　　　 。 (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵。 　　①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。选择合适的方案并说明原因。 　　　　同学方案比较合理，因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　②检验产物中有NH₄⁺的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

25. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)现将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)达到平衡状态。 ①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。(填字母)

a．SO₂和SO₃ 浓度相等　　 　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为：K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率　　 　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲　　　 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲　　　 乙。

24.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯。

　　 (1)完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

　　　 ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____□　

(2)反应的氧化剂是　　　　　 ，被还原的元素名称是　　　　 ；

　 (3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 (填选项编号)

A．酸性　　 B．氧化性　　 C．吸水性　　 D．脱水性

　 (4)上述反应中若产生2.24L(标准状况下)CO₂气体，则转移的电子数是　　　　　　　　 。

23.已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY₂中阳离子和阴离子的电子层结构相同。

(1)该融雪剂的化学式是 　　　　　；电子式为：　　　　 ；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 　　　　　　　；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 　　　　；E的单质中，质软有润滑性的是　　　　　 (填写单质名称)。

(3)元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是　　　　　 。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.Og配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 　A.　NaCl　　　 　B. Ca(OH)₂　　　　 C.　Na₂ CO₃　D． NaHCO₃ 　

第Ⅱ卷(共84分)

21. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是　　

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)正反应是放热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。

20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

　　　根据表中信息，判断以下说法正确的是 　A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X　　　 　B．离子半径：T^2－＞X²⁺ 　C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X 　D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

　 4NH₃(g) + 6NO(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大　

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为6∶5时，反应达到平衡 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

19．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-® Mg(OH)₂↓

B．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2-－+H₂O HCO₃^-+OH^-

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺®Fe³⁺+3H₂O

17.下述实验设计能够达到目的的是

A. SO₂中混有少量SO₃，通过足量浓硫酸，收集气体

B. HNO₃溶液中混有少量H₂SO₄，加入适量BaCl₂溶液，再过滤

C .提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

D.检验溶液中是否含有Fe²⁺,向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A． pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

B．氯水中：c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D． 0.10 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)