18．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

⑴如果加入蒸馏水，就加入_900 __ mL ；

⑵如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_1000___ mL ；

⑶如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_100____　 　mL。

17. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)否　 ，其理由是：若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3　 ；

⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)否　 ，其理由是：若a=5，c(H⁺)=10^-5mol·L^-1，则b=10，c(OH^－) =10^－4mol·L^－1 ，Va/Vb＝c(OH^－)/c(H⁺) >1,不符合题意，故a≠5 　　　　　　；

⑶、a的取值范围是：7/2<a<14/3　　 。

16．在95℃时，纯水的pH 小于 　(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是：25℃时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H⁺)也增大，故pH减小　 　　。

(D )1. 下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液加入氨水：Al³⁺ + 3OH^－Al(OH)₃ ↓ B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH₄⁺+OH^-==NH₃↑+H₂O C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺==H₂O+CO₂↑ D．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₄↓+2NH₃·H₂O (C )2. 下列气体，不能用排空气法收集的是

A．CO₂　　　　　 B．NO₂　　　　　 　C．NO　　　　　　 D．H₂

( B )3. 仅用水，不可能除净除尽杂质气体的是

A．氢气中的氨气　　　　　　　　　　　 B．氧气中的二氧化碳

C．空气中的氯化氢　 　　　　　　　　　D．一氧化氮中的二氧化氮

( D )4．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H⁺)为(mol/L)

A. (4×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　　 　B. (8×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　

C. 5×10^－10　　　　　　 　D. 5×10^－12

( D )5．将pH＝8的Ba(OH)₂溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba²⁺浓度与OH^－浓度之比为

A. 1:2　　 　　　 B. 1:200　　　 　　C.1:50　　　　　 D. 1:100

( A )6．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有

①H⁺的物质的量　②c(H⁺)　③c(OH^-)　④c(H⁺)/c(HAc) 　⑤c(HAc)/c(Ac^－)　

A. ①③④　 　　 B. ①③⑤　　 　 C. ②④　　　　 D. ③④

( B )7．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V_酸和碱溶液的体积V_碱的准确关系是：

A. V_碱=10²V_酸　　　 B. V_酸=10²V_碱 　　 C. V_酸=2V_碱　　　 D. V_碱=2V_酸

( B )8．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t^oC、压强P关系正确的是

-1-

( D )9．对于达平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C. X，Y，Z，W皆为气体

D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体

( C )10.　 PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合，混合液的pH

A. 为7.2　　　 　　B. 为8　　　　 　　C. 为6　　　 　　D. 无法计算

( B )11. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率小

D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

( D )12. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解　　　　　　　　　 　 B．该酸可以分解石灰石放出CO₂

C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　　　　　　 　 D．该酸浓度为0.1mol·L^－1时的pH为1

( A )13. 将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A. 溶液的pH增加 　　　　　　　　　　　　B. CH₃COOH电离度变大

C. 溶液的导电能力减弱　　 　　　　　　　　D. 溶液中c(OH^－)减少

( D )14. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A. 盐酸　　 　　　　B. 硫酸　　 　　　　　C. 高氯酸　　 　　　　　D. 醋酸

( A)15. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂　　　　 　B．V₁<V₂　　　　 　　C．V₁=V₂　　　　 　D．V₁≤V₂

(二)(6分)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N2的转化率为b %。

(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂转化率仍为b %。则x=______；y=_______。

(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol

N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b %，则x、y的关系为_______________，z的取值范围为_____________。

(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c %，则b、c的关系为b___c (用"<"、"="或">"表示)，理由是__________________________________________。

23．(10分)(1)室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为__________，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为__________________。

(2)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

① 混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)

(填">"、"<"、或"=")。

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　 c(Cl^-) － c(M⁺) = ________ mol·L^－1　　 c(H⁺) － c(MOH) = ________ mol·L^－1

24．(8分)A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

请回答下列问题：

(1)写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应④的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。

25．(12分)有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如图所示。5.2g F能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H₂。D的分子式为C₃H₃O₂Na，能使溴水褪色，E的分子中含有羧基。试回答：

(1)写出下列物质的结构简式：

F 　　　　　　　　　　　　　　　D 　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列反应的反应类型：

反应② 　　　　　　　　　　　　反应③ 　　　　　　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式：

B与溴水反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应①：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高考文化补习学校第七次周考试题

1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化　　　　 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性　　　　　　　 D．解毒时血红蛋白被还原

3．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O₂ ②P + Cl₂ ③Cu + HNO₃ ④Na + O₂ ⑤Fe + Cl₂　 ⑥P₂O₅ + H₂O　⑦H₂S + O₂　⑧C + O₂　，在不同情况下能得到不同产物的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．全部　　　　　　　　　　　　 B．除①外的其它组

　C．除③外的其它组　　　　　　　　　　　　 D．除⑤外的其它组

4．在一个固定容积的容器中，有可逆反应：

(Ⅰ)2A(g)+B(g)　　 2C(g) ；ΔH=+Q₁ kJ·mol^-1

(Ⅱ)3A(g)　　 D(g)+E(g) ；ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1，下列条件均能使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)中A的转化率增大的是：

①增大压强　 ②升高温度　 ③增加A的浓度

A．仅① 　　　　　B．①③　　　

C．①②③　　　　 D．都不能

5.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量　　 　　　　　　　 D．溶液中Cu²⁺的数目

6．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=+171.4kJ/mol

7．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是

A．Na₂CO₃　 NaHCO₃ NaCl　 NH₄Cl　　　　　 B．NaHCO₃　 Na₂CO₃ 　NH₄Cl　 NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　 NH₄Cl　 NaNO₃　 Na₂S　　　　 D．NH₄Cl　 (NH₄)₂SO₄　 Na₂S　 NaNO₃

8．下列表示的离子方程式正确的是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

B. NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-＝SO₃^2-+H⁺

C. 含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合： HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－＝BaCO₃↓ + H₂O

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：　 S^2-+2H₂OH₂S↑+2OH^－

9．下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

10．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体

C、X肯定为碱金属元素

D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物　

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

12．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,　 类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各组类比中正确的是

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推测：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

13．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃ + 2NaClO₃ + H₂SO₄ ＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O

14．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸溶液中加入NaAlO₂； 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释　　 　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

15.下列说法中正确的是

A.向0.1 mol·L^-1 CH₃COOK溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝7，此时混合液中[K⁺]= [CH₃COO^-]

B.25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中[OH^-]之比是2∶1

C.0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中[Cl^-]＝[NH]

D.向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7,此时溶液中[Na⁺]=[CH₃COO^-]

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法正确的是

　 A、电池工作时，锌为正极

　 B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小13g

17．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：

　 ①Na+CO₂ 　C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

　 A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

　 B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

　 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　 D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

18．将0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是(　　　 )

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H⁺)　　　　　　　

B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝2c(S^2－)+c(H₂S)+c(HS^－)+2(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

19．如下图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是(　　 )

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ<Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

20．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-离子，若将2.83 gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为(　　 )

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　 　　　　　　　 D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

第II卷　 非选择题部分(共68分)

21．Ⅰ(2分)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，错误的是　　　　 (填序号)。

A．用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体

B．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方，

C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

D．中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形玻璃棒

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

G．采取降温结晶可以提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

H．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

II(12分)某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

　 ⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是________________________。

　 ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-的结构式为____________。

　 ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式______________________。

　 ⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。

　 ⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意________；b、与SCN^-反应使溶液变红的_______是Fe³⁺。(填“一定”或“不一定”)

22．(一)(18分)有如下化学反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，△H<0。

I(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后达到平衡,测得C的浓度为

0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，经2s后,达到平衡测得C的浓度为0．6mol·L^－1，如果反应是从逆方向开始到达平衡，则c的取值范围_______________；

II若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

III若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施______________________。

IV右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t₂时曲线发生变化的原因是________________________________　　　　　　

25、现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。试回答：

(1)混合物中酸式碳酸盐的物质的量。

(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐物质的量。

(3)通过计算确定两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

第二次模拟考试

24、下图所示为制取氯气的实验装置：烧瓶中盛放的固体是MnO₂，请回答下列问题：

(1)盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_________________　　　　　　

(2)分液漏斗中盛放的液体是_　 _，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为 　　　　　　　(3)D中盛放的液体是_______；其作用为________

(4)B中盛放的液体是__________；收集氯气完毕，所进行的操作为______.B装置的作用是________.(5)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进.试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：___　　　　　

23、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。回答下列问题：

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　。(2)A、B、H的化学式：A　，B　，H　。(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　 　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　。

22、某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:

①晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的空间构型是　　　　　 ，每个F^-周围与它最邻近的K⁺ 有　　 个。该晶体的化学式为　　　　　　　　 

②若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K置于晶胞的顶点，F^-应占据立方体的