²⁶.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

　　 A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

回答下列问题：

(1)实验中气体(NO和NO₂)发生装置应选择　　 (填装置序号)。

(2)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是　　　　　 。

(3)装置的连接顺序是(填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略)　　 。

(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L)，C中硝酸的物质的量为 n　 mol，则用含n和V的式子表示m＝　　　　　　　　 。

27．孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　(填代号)。

a．KMnO₄／H⁺　　　b．Cl₂　　　　 c．H₂O₂　　　　　 d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　　　　　 ，

加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　　　　　　　　　　　　　 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　 　　　　　　　　。

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　(填化学式)。

　写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　　　　　　　 　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　　　 　。

25.工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ　

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。

a．使用催化剂　 b．升高温度　 c．增大压强　 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

　　 Na₂SO₃+　 KIO₃+　 H₂SO₄　　　 __Na₂SO₄ +　 K₂SO₄+　 I₂ +　

(1)配平上面的方程式，在横线上填入系数，在　　 填上反应产物

(2)其中氧化剂是　　 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是　　 mol；氧化产物为　　　 mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①　 IO₃^- +SO₃^{2 -} 　IO₂^-　 + SO₄^{2 -}　　 (反应速率慢)

②　 IO₂^- + 2SO₃^{2 -} 　　I^- + 2SO₄^{2 -}　　 (反应速率快)

③　 5I^- +6H⁺ +IO₃^-　　　 3I₂ +3H₂O　　 (反应速率快)

④　 I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O　　　 I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺ (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

(1)V元素原子的L层电子排布式为　　　　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　 。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)　　　　　　　　 ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)　　　　　　 ，用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　 。

(4)YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.下列各表述与示意图一致的是(　 )。

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)+Q(Q>0) 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时(Mn²⁺是该反应的催化剂)，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g)+ H₂(g)CH₃CH₃(g) +Q(Q>0)，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

第Ⅱ卷(共84分)

21.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　 )。

A.　　　　　　　　　 　　　　　　 B.　　　　　　

C.n=m+17Vc　　　　　　 　　　　　　　　 D. p=m

19.下列离子方程式书写正确的是(　 )。

　A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

　　 Al³⁺ + 2SO₄^2- +2Ba²⁺ + 4OH^- →2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

B.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O→2HCO₃^-

　 C.醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^- + CO₂ + H₂O→ 2CH₃COOH + CO2- 3

D.等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合:　　

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

　 20. 已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　 )。

　 A.a 点表示的溶液中c(CH₃COO^-)=10^-3 mol/L

　 B.b 点表示的溶液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)

　 C.c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

　 D.b、d 点表示的溶液中 均等于K

18.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色　

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

17. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A.1:2　　　　　　 B.2:3　　　　 C.3:1　　　　 D.5:3

16. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A. 海带灼烧成灰　 B. 过滤得含I-溶液　 C. 放出碘的苯溶液　　 D. 分离碘并回收苯