题目列表(包括答案和解析)

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21.(8分)下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温

下B、D、G、I、J为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A-N的所有物质中只

有G为单质,其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

 

请回答下列问题:

(1) 写出下列物质的化学式

A:_______________F:____________L:________________

  (2) 写出G的一种同素异形体的化学式:     

(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量,写出该反应的热化学方程式:

 

                

(4)在反应C+E→G+F中,每生成1molG转移    mol电子。

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20.(9分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图:

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数K表达式为______________________;

升高温度K值         (填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为____________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是          (填字母);

a.N2和NH3浓度相等     b.NH3百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变   d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_______________。

  a. 0.20 mol/L   b. 0.12 mol/L       c. 0.10 mol/L    d.0.08 mol/L

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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19.(7分)(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

(2)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合,测得溶液中c(K+)>c(CN-),则该溶液的pH______7,要使c(K+)=c(CN-),应采取的措施是____________________________.。

(3)若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去,需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

(4)已知:Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol-1

则2Fe(s)+O2(g) =Fe2O3(s)的△H是_________________。

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18.(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:

请回答下列问题:

  (1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中,试剂①最佳为             (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为        (填代号)。

a.KMnO4   b.(NH4)2S   c.H2O2   d.KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为       。加

入CuO作用是         ____________________________________  

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是        

(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)     (填化学式)。

写出该反应的化学方程式      __________________________    

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液

应用______________(填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4

准溶液滴定,终点现象为                        

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17. (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知:A的最外层电子数等于其电子层数;B的最外层电子数是次外层电子数的两倍;D是地壳中含量最高的元素;D和F、A和E分别同主族;E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题:

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为         

 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                    。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为

___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;   由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。

(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。则燃料电池放电时,负极的电极反应式为__________________________________.。

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16.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是。                (   )

A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高

B.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)

C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀

D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2

Ⅱ卷

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15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g);,当达到平衡后,t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是 。                 (   )

A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变

B.平衡不移动,混合气体密度增大

C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小

D.t0 时减小体积或升高体系温度

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14.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的    。(  )                    

    A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-        B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

    C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-       D.肯定有A13+、Mg2+、SO42-

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13.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g);ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。(   )

   

A.x =4

    B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态

    C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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12. 某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA;HAH++A2。关于下列四种溶液的说法正确的是                            (  )

①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合;

A.四种溶液中c(HA)浓度大小:③>②>①>④  

B.溶液①中一定不存在OH

C.溶液②中存在水解平衡:HA+H2OH2A+OH

D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA)+c(A2)=c(Na+)

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