21.(8分)下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温

下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A-N的所有物质中只

有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式

A:_______________F:____________L:________________

　 (2) 写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　

(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(4)在反应C+E→G+F中，每生成1molG转移　　　　mol电子。

20.(9分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；

升高温度K值　　　 　　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 (填字母)；

a．N₂和NH₃浓度相等　　　 b．NH₃百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　 d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______________。

　 a. 0.20 mol/L　　 b. 0.12 mol/L　　　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d.0.08 mol/L

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

19.(7分)(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

(2)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

(3)若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

(4)已知：Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)　 △H＝+234.1kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H＝－393.5kJ·mol^-1

则2Fe(s)+O₂(g) =Fe₂O₃(s)的△H是_________________。

18．(11分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为　　　　　　　　　　　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　　　　 (填代号)。

a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S　　 c．H₂O₂　　 d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　　 。加

入CuO作用是　　　　　　　　 ____________________________________　　 。

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　　　 。

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)　　　　 (填化学式)。

写出该反应的化学方程式　　　　　 __________________________　　　　 。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液

应用______________(填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标

准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17. (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为　　　　 　　　　。

　(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为

___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；　　 由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是。　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高

B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L(标准状况)

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀

D．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Ⅱ卷

15．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t₀ 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是 。　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t₀ 时减小体积或升高体系温度

14.有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的　　　 。(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

　　　 C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　 　　　 D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

13．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+ B(?) xC(g)；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。(　　 )

A．x ＝4

　　　 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

　　　 C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

　　　 D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

12. 某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合；

A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞②＞①＞④　　

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^－+H₂OH₂A+OH^－

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)