题目列表(包括答案和解析)
14.下列关于四个图像的说法正确的是
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②
③ ④
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) 的△H>0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2︰1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b 混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大
13.如图所示:,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有:a.铁;b.稀H2SO4;c. Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;O3)2溶液;f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl2
12.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH、H+,则离子浓度不一定是
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+)
D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
10.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A. B.
C.
D.
9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.配置NaOH溶液时,NaOH固体中混有少量KOH固体
8.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
|
物质 |
杂质 |
试剂 |
提纯方法 |
A |
BaSO4 |
BaCO3 |
水 |
溶解、过滤、洗涤 |
B |
CO2 |
SO2 |
饱和Na2CO3溶液 |
洗气 |
C |
乙酸乙酯 |
乙酸 |
稀NaOH溶液 |
混合振荡、静置分液 |
D |
蛋白质 |
葡萄糖 |
浓(NH4)2SO4溶液 |
盐析、过滤、洗涤 |
7.下列反应的离子方程式正确的是:
A.AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液 2Ag++S2-=Ag2S↓
B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合: 2
I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
C.用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl- = Cu+Cl2↑
D.硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
6.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中, H+ 数目略大于NA
B.N60结构如右图,28gN60单质中含有的N-N键个数为NA
C.2.9g 熟石膏(2 CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
D.在标准状况下,2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4NA
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