3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　 　　　 ②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液

　　　 ③NaAlO₂溶液和盐酸　　　　　　　 ④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水 　　

　　　 ⑤AgNO₃溶液和氨水

　　　 A．①③⑤ 　　　　　 B．①②③ 　　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．③④⑤

[答案]A

[解析]满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相同--即开始和整个过程中都产生白色沉淀。

[考点]元素及其化合物--金属元素和非金属元素的性质

2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用广泛试纸测得氯水的pH为2.1

　　　 B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

　　　 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃

　　　 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

[答案]C

[解析]选项A中出现2处错误，一是广泛试纸测得的pH数据只能是整数，二是氯水具有漂白性，最终试纸是白色的，无法与标准比色卡对照。选项B中量筒只能用于粗略量取溶液的体积，精度达不到1%，若改为用50mL量筒量取23.0 mL浓盐酸则是正确的。同样托盘天平称量时所得数据只保留一位小数，若改为用托盘天平称量氧化铜粉末11.7g则是正确的。

[考点]化学实验--实验数据的正确采集

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

　　　 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

　　　 C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

　　　 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

[答案]D

[解析]同素异形体指的是同种元素构成的不同单质，如O2和O3，因此H2、D2、T2不属于同素异形体，可认为都是氢分子，A错。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B错。选项C中NH3是非电解质，而Cl2既不是电解质又不是非电解质，C错。

[考点]物质的组成、分类和性质

31．(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如右图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)Y在周期表中位于_________________________；Z4+的核外电子排布式为__________________________；

(2)X的该种氢化物分子构型为　　　　 ，X在该氢化物中以　　 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该　　 (填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的____________；

③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________；

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4+半径为___________m。

30．(15分)甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________________________

②G→H　 ______________________________________________________

(2)①的反应类型为____　　　　　　 ____；②的反应类型为____　　　　　　 ；F的结构简式为____________；

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。

要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

①　　　　　　　 ；②　　　　　　　 ；③　　　　　　　　 ；④　　　　　　　 。

29．(8分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。

　　 实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

　　 铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na2CrO4溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 铬渣(含硫酸钠)

回答下列问题：

　 (1)步骤I中反应化学方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3­+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　 。(填字母)

　　　　 A．将原料粉碎　　　 B．增加纯碱的用量　　 C．升高温度

　 (2)步骤III需将溶液的pH调至7-8，并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤IV中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

　 (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。 Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl　 (已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。) 基本实验步骤为：1溶解；2　　　　　　　　　 ；3　　　　　　　　　　 ；4冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中3应在　　　　　　　　　　 (填“高温”或“低温”)条件下进行。

选考题(选择30、31题其中一道作答，请在答题纸上标明所选题号)

28．(8分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．BaSO4　　 b．CH3CH2OH　 　c．Na2SO4 　　d．NaOH　　　

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ._____________________________；Ⅱ.______________________________；

(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是

　　　 ______________________________________________；

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_________________；

27．(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH＝4，过滤结晶

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为　　　　 而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

26．(10分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)　　　

(1)若C为当今需要减排的一种热点温室气体，E为一种弱酸，则A化学式为______________；

(2)若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应③的离子方程式为　 _______；

(3)若A为CO，则D的化学式为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，CO的转化率为_________。

25．将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是

A．　　　 　 B．

C．　　　　　 　　　 D.

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)