1．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

21．(12分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　 ；

碱石灰的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内

气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是 　　　　　　　　　　　　　　；

其理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(某些生成物已略去)

试回答：

(1)若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式

①C→D 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②A和C反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A是金属单质。

①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是　　　　　　　　　　　 ，理

由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 ____________________；

②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是　　　　　　　　　 ，

写出反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分) A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

(1)C元素在周期表中的位置　　　　　　　　 。

(2)A元素与水反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)和均具有漂白性，二者的漂白原理　　　 　。(填“相同”或“不同”)

(5)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 3H₂+N₂ 　2NH₃ △H=－92．4kJ·mol^－1

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 (不

改变、和的量)，反应速率与时间的关

系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能

是　　　　 ，其中表示平衡混合物中的含量最

高的一段时间是　　　 。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L　 密闭容器中，充分反应后

测得的转化率为50%。则该反应的平衡常数为　　　　　 。

18．(10分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　　　　 。

　　 　 A．33．6L　　 　 B．22．4L　　 　　 C．20．16L　　 　　 D．6．72L

②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子

方程式加以说明　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1．12L(标准状况)，则该气体的成分是 　　　　　　　　　　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的　　　　 。

　　 　 A．0．1mol　 　 B．0．15mol　 　　 C．0．2mol　　　 D．0．25mol

17．(6分)有一无色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种。取该溶液进行如下实验：

　　 ①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

　　 ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。

　　 ③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

　　 根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　 ；

(2)一定存在的离子是　　　　　　　　 ；

(3)判断沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是　　 　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol

　　 B．反应过程中转移的电子数为mol

　　 C．生成NO气体的体积为L

D与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)=H₂O(l) 　　　　　　　　　　　△H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　　 　　　　　　　△H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) 　△H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)　 　　 ( 　　)

　　 A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　 　　　　　　 　　　 B．0．5(Q₁+Q₂+Q₃　 )

　　 C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃　　　　　 　　 　　　　　　　 D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

14．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．原子半径：A<B<C　 　　　　　　　

　　 B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物

　　 C．常温下，B的硫酸盐溶液pH<7　　 　

　　 D．5．6 g铁与足量的C化合，转移0．3 mol电子

13．下列实验方法合理的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．可用水鉴别NH₄Cl、NaOH、NaCl三种固体

　　 B．可用铁粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

　　 C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

　　 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等