13．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　 (　 )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

12．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是　　　　 (　 )

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

11．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂。

B．CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI＝CeI₄+2H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Ce³⁺+Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

10．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是(　　 )

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．溶质为Na₂CO₃

9. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是

A．硫酸铜溶液 　 　　B．稀硝酸　　　　　　 C．盐酸 　D．硝酸银溶液

8. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) 　 △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)　 △H= +13.8kJ·mol^－1

则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ·mol^－1

7. 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

　　 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

　　 C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)(水)×c(OH^-)(水)==1×10^-14

　　 D．该溶液中盐酸电离的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10¹⁰：1

6. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数

之和为21，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．X、Y、Z、W均为非金属元素

　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

5. 下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．石灰石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O＝SO₃^2－+2HClO

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

4．下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大；

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H₂的物质的量多；