9．2NO₂　　 2NO+O₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

　　　 ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

　　　 ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态

　　　 ④混合气体的颜色不再改变的状态

　　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　　　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　　 A．①④⑥　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④⑤⑥

11.2L气体(不考虑气体溶解)。下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阴极上有Cu析出

　　　 B．阴极上产生的气体是氢气

　　　 C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体

　　　 D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体

8．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO₄的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到

7．在密闭的容器中进行如下的反应H₂(g)+I₂(g) 　　2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量和

　 时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．T₁＞T₂，△H＞0

　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

　　　 C．T₁＜T₂，△H＞0

　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下

　 反应：X+2Y　　　 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总

　 物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．65%

5．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄

氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高

铁酸钠溶液中：

　　　 湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)₃+ ClO^-+ OH^-=== FeO₄^2-+ Cl^-+ H₂O

　　　 干法制备的主要反应为： FeSO₄+ Na₂O₂=== Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑(均未配平)

　　　 下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．高铁酸钾中铁显+6价

　　　 B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的

　　　 Fe(OH) ₃还能吸附水中的悬浮杂质

4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)＞c(H^-)，则

　 下列关系式一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液的pH=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)=0.01mol/L≥c(B^2-)

　　　 C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　　　　　　　　　　　　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

3．已知：H₂ (g)+F₂ (g)→2HF(g)，△H=-270kJ·mol^-1，下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

　　　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

　　　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

　　　 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

2．设阿伏伽德罗常数为N_A。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2N_A

　　　 B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　　 C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　　 D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

　　　 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

　　　 C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

　　　 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态