3．某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(　　 )

　　 A．Fe³⁺、Cu²⁺　　 B．Fe³⁺、Al³⁺　 　C．F e²⁺、Al³⁺　　 D．Fe²⁺、Fe³⁺

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③　　　 B．②⑤　　　 C．③⑤　　　 D．②④

1．下列所用材料不属于合金的是

　　 A．家用的铝窗　　　 B．建筑用的钢筋　

C．铸造用的黄铜　 　D．温度计用的水银

25．(6分)有人在古玩市场买了个元宝，专家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将30.0g该合金溶于80mL 13.5 mol／L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1.0mol/L。假设反应后溶液体积不变，试计算：(1)被还原硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。

2007届道县高考文化补习学校第四次周考试题2006 .11 .23

24．(16分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体E。请回答下列问题：

(1) 写出B单质的电子式　　　 　；C和D形成淡黄色固体化合物电子式 　　　　。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为　 　　　　　　 其水溶液

显　 　　性，用离子方程式说明　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) E分子的空间构型是　　　，属于　　分子(填极性或非极性)

(4) A、B、C三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但常

情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(12分)根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。

(1)F的俗名是_______，工业上利用反应③生产_______。

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是__________。

(3)反应④的离子方程式为____________________、

(4)有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为________。

(5)某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式___________________________。

22.(14分)有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH₄⁺, K⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, Al³⁺, Cl^－, I^－, NO₃^－, CO₃^2－, SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验。

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除___的存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______

(6)若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是______________________________。

21.(10分)二氧化氯(ClO₂)作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。ClO₂在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO₂^－和ClO₃^－混合物。

(1)ClO₂起消毒杀菌作用是利用了它具有______的化学性质，生成物中氯元素呈_____价。

(2)写出ClO₂与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。若有0.1molClO₂参加反应，则转移的电子的物质的量为______mol.

(3)国际上关ClO₂生产工艺和制备方法的研究一直很活跃，仅成型的生产工艺就有十几种之多，其中有一种是用NaClO₃和NaCl为原料，反应必须在酸性溶液中进行。现仍用NaClO₃为原料，只需加入另一种原料即可，请完成这一化学反应方程式：

□NaClO₃ +□ → □ClO₂↑ + □Cl₂↑ + □NaCl +□

21．(10分)我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维。美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材。

(1)纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的

喜爱。许多纳米材料的粒子直径都在1-100nm之间，从分散系的角度看应该属于

(2)　　 纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是：　　　　　　　 (填序号)

A.“纳米铜”与铜片还原性相同　　　

　B.“纳米铜”比铜片更易失电子

C．“纳米铜”比铜片的氧化性强　　　　

(3)钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生　　　 　反应，负极发生的电极反应式为　　　 　　　　　　 。为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：　　　　　　　。(至少填两种措施)

20.某同学测定某一气体样品中CO的浓度：第一步，将2.00L气体样品通入盛有I₂O₅固体的反应管中，反应生成CO₂和I₂；第二步，用60.00mL 2.5×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃吸收产生的I₂(I₂+2S₂O₃^2－==2I^－+S₄O₆^2－)；第三步，取上述反应后溶液体积的，用标准溶液碘水(1.00×10^－2mol·L^－1)滴定过量的Na₂S₂O₃，消耗碘水的体积为1.25mL，则样品中CO的浓度(mg·L^－1)为(　 )

A. 1.25×10^－4　　　 B. 3.5　 　　　C. 6.25×10^－5　　　 D. 1.75

第IⅠ卷(非选择题部分，共68分)