题目列表(包括答案和解析)
24.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 ( )
A.将浓盐酸倒入烧杯中,然后直接加水到100mL,准确配制0.1000mol/L的标准盐酸
B.用酚酞为指示剂
C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低
23.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + f H2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )
A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3
B.HClO3既是氧化剂,又是还原剂
C.试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性
D.若化学计量数a=8,b=3,则电子数转移为20e-
22.将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体(只有NO)的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 ( )
21.t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是
( )
A.升高温度,平衡常数K增大 ,则正反应为吸热反应
B.增大压强,W(g)质量分数增加
C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
20.25℃时,向20mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,正确的是: ( )
A.在A点:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
B.在A点:c(Na+)+ c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO-)
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D.在C点:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
19.下列反应的离子方程式错误的是 ( )
A.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ +2OH-+NH4+ +HCO3-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.Cu和稀硝酸反应:Cu+2H++NO3-= Cu2++NO↑+H2O
D.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO-+H2O+CO2=HClO +HCO3-
18.有A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法正确的是 ( )
A.如果A是金属元素,则B一定是稀有元素
B.如果A元素是氟,则B元素是硼
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
17.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( )
A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.溶液中阴离子向正极移动
D.溶液中阴离子物质的量基本不变
16.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )
A.1:4 B.1:5 C.2:l D.2:3
15.标准状况下,A容器中的SO2和B容器中的SO3含有相同的氧原子数,则两容器中两种氧化物的体积比 ( )
A.1 :1 B.2 :3
C.3 :2 D.凭题中条件难以判断
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