5.工业上制备纯硅的热化学方程式为SiCl₄(g)+2H₂(g) 　Si(s)+4HCl(g);

⊿H=+Q kJ/mol(Q＞0)，则该反应的适宜条件是

A.高温高压　 B.低温低压　

C.高温低压　 D.低温高压

4.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

3.下列离子方程式正确的是

A.等物质的量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

B. 将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C. 用NaOH吸收少量H₂S： OH^－+H₂S＝HS^－+H₂O

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

2.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr₂晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是

A.K⁺、OH^－、CO₃^2-　　　 B.Na⁺、Cl^－、Ag⁺ C.K⁺、SO₄^2-、S^2－ D.H⁺、Cu²⁺、NO₃^-

1.在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反应中，(m、n、p、q为各物质的化学计量数)，经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C减少2 mol·L^-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为

A．2 ：3 ：2 : 3　 B．2 ：2 ：3 : 3　C．3 ：1 ：2 : 2　 D．3 ：1 ：2 : 3

22．(15分)

纯铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的纯铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：　0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有　 　　　　　　中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式　　 　　　　　　　

[实验探究]

	实验操作	预期现象	结　 论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液
步骤②：		含有Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体B通入如下图装置		含有两种气体

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则

仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成

猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇(CH₃OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(11分)

(1)这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。

(2)此电极的正极发生的电极反应式是__________________________；

负极发生的电极反应式是_______________________________。

(3)电解液中的离子向_________极(正极或负极)移动；通入正极的气体是________.

20. 写出下列反应的热化学方程式：(6分)

(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，　(14分)

(1)写出电极名称和电极反应式：

A　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________

18. 已知在298K时的热化学反应方程式：(3分)

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；　 △H₁=-393.5kJ／mol，

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；　　　 △H₂=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应　 C(s，石墨)+　 1/2 O₂(g) = CO (g)的△H是______________