24、(12分)有机物A是一种含溴的酯，分子式为C₆H₉O₂Br。已知A有如下的转化关系：

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体，G能发生银镜反应，经测定E是一种二元醇，且E分子中含有一个甲基。

(1)写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出B中官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出C催化氧化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出F属于酯类的同分异构体的结构简式　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式： ___________________________。　　

23、(10分)A、B、C、D为四种易溶水的常见物质，它们分别由NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Na⁺,阴离子：SO₄^2-、OH^-、HCO₃^-、Cl^-两两组合而成，且每种离子只出现一次。将A、B、C、D四种物质的水溶液两两混合(实验是可加热)，实验现象如下：①B溶液和C溶液混合时产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

②A溶液和D溶液混合时产生白色沉淀，同时有气体生成。

③A溶液和B溶液混合时产生白色沉淀，同时有气体生成。

(1)据此推断下列物质的化学式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2) A与足量的B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。

请回答下列问题：

　 (1)若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为　　　　　 。(写出一种即可)

　 (2)若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的空间构型为　　　　　　 ，B的结构式为　　　　　　　 。

　 (3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (4)若A、B、C的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为　　　

　 ②25℃时，0．1mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是　　　　　　 溶液(填溶质的化学式)。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为　　　　　　 。

21、(10分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH >7，乙溶液pH <7；丁 为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图

请回答

　　 (1)写出A与C形成化合物的电子式________　 ，A与B形成化合物的化学式为　　　

(2)用化学用语解释甲溶液呈碱性的原因_______________；

(3)写出有关反应的离子方程式

①乙溶液+丙溶液→丁________________________________________________；

　　　 ②己溶液+丙溶液→丁________________________________________________。

20．取9.20 g铜和镁的合金完全溶于400 mL某浓度的浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生NO₂气体，在反应后的溶液中，加入664 mL 5.00 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，恰好反应且生成沉淀的质量为17.02 g，则原浓硝酸的溶质的物质的量浓度为　 (　 )

A．8.30 mol·L^－1　　　 B．9.45 mol·L^{－1 　　　　C}．9.20 mol·L^－1　　 D．10.45 mol·L^－1

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的¹⁴NH₃和¹⁵NO₂，则所得氮气的摩尔质量(g/mol)约为(　　 )

　　　 A、28.86　 　 B、29.00 　　 C、29.14　　　 　　 D、29.60

18．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 ( A )　

A．1 　　　　B．2　　　　 C．3　　　　 D．4

17、某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是(　　 )

　　　 　A．金属活动性A强于B

　B．B 的电极反应：B－2e^一＝ B²⁺

C．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

16、下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、

③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

15、可逆反应aA(?)+2 B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(　 )

A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 　　B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C.a可以为任意的正整数 　　　　　　　　D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动