2．下列有关物质用途的说法中，错误的是

A．钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂　　

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒　

C．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，可预防甲状腺肿大

D．苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。下列不符合这一主题的是

A．减少一次性用品的使用

B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

28、在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：　　　　 2X(g) + Y(g) 　a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)、 化学计量数a的值为　　　　　　　　　 。

(2)、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是　　　　 。

A：容器内压强一定　　　 B：容器内气体的密度一定

C：容器内Z分子数一定　 D：容器内气体的质量一定

(3)、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是　　　 (稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar　　　　　　　　　　 B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W　　　 D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

(4)、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为　　　 kJ。

(5)、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则　　　　 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M　　　　　 N(选填＞、＜、＝符号)。

(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为　　　 ℃。

27．下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)若A中气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________　　　　　　 ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是___________________　　　　　　　　　　 ____。

(2)完成(1)实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。

①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是　　　　　　　　　　　　　 。

②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是(用文字简述)　　 　　　　　　　　_　　　　　　　　　　　　 __；m中发生反应的化学方程式是___________________　　 ____并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型　　　　　 资

26．下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

　　　 请回答下列问题：

(1)C的电子式为　　　　　　　　　 。

　　　 (2)检验溶液L中金属阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 _。

　　　 (5)气体A的密度为2．68g·L^-1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为　　　 。

25．今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。

(1)写出B的基态原子的价电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　

(2)C的元素符号　　　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　 　　

(3)若E与C能反应生成离子化合物CE₃,则D的原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ；

A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为

(4)向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：

24．根据下列热化学方程式(　 )

(1)C(s) + O₂(g) === CO₂(g) ；△H₁＝－393.5 kJ/mol

(2)H₂(g) + 1/2O₂(g) === H₂O(l) ；△H₂＝－285.8 kJ/mol

(3)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) === 2CO₂ (g) + 2H₂O(l)；△H₃＝－870.3kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．△H＝244.1kJ/mol　　　　　　　　　　 B．△H＝－488.3kJ/mol　　

C．△H＝－996.6kJ/mol　　　　 　　　　　D．△H＝996.6kJ/mol

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

23． 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液

　　　 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反

　　　 应的物质组合是(　　 )

　　　 A．②④⑤　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．①②③④⑤

22．己知维生素A的结构简式可写为　　　　　　　　　　　　

　 式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未

　 标记出来，关于它的叙述正确的是　　 (　　 )

　 A．维生素A的分子式为C₂₀H₂₈O　　　　　 B．维生素A 是一种易溶于水的醇

　 C．维生素A即能使溴水褪色，又能被酸性K₂Cr₂O₇ 溶液氧化　

　 D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH₂发生加成反应

21.在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃　　　　　　　　　　　 B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中Fe³⁺全部被还原为Fe²⁺