题目列表(包括答案和解析)

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19.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是   (   )

    A.先配制一定量的0.1mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质

    B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质

    C.先测0.10mol/L CH3COOH的pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸是弱电解质

    D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质

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18.下列化学实验事实及其解释都正确的是                               (   )

    A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘

    B.向SO2水溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

    C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性

    D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的KSP比AgI的KSP

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17.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)根据如图可得出的判断结论正确的是(   )

    A.正反应一定是放热反应

    B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

    C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应

    D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

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16.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2

设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确

是                 (   )

    A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

    B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

    C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

    D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

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15.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+>Ni2+<Cu2+)                          (   )

    A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-→Ni

    B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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14.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是                  (   )

    A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO-3

    B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO-3

    C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO2-4、AlO-2

    D.mol/L的溶液:Na+、K+、SiO2-3、NO-3

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13.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是    (   )

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12.在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

                                                                (   )

    A.5%           B.17%          C.25%          D.33%

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11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是                                           (   )

实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

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10.下列叙述正确的是                                              (   )

    A.0.1mol /L C6H5ONa溶液:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小

    C.pH=5的CH3COO溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

    D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降

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