2.下列说法不正确的是

　 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假

说等方法

　 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

　 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

　 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是

　 A.浓硫酸　　　　　 　 B.金属汞　　　　　 C.四氯化碳　　　 　 D.硝酸铵

27．(8分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

　　 ①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质　　　　　　　　　　　 ；

②分液漏斗(分液)　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)下列有关实验的叙述中，合理的是　　　　　 (多选倒扣分)

　　　 A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

　　　 B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

　　　 C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

　　　 D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

　　　 E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

　　　 F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　　 G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　　 H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

26．(14分)(I)有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄　 KHCO₃　 Ba(NO₃)₂　 CaCl₂　 NaNO₃　 MgSO₄中的一种或几种。

　 (1)取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；

　 (2)过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；

　 (3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。

　　 推断白色粉末中一定有　　　　 ，一定没有　　　　　 ，不能肯定有没有的是　　　　 。

　 (II)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH⁺₄、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO^2-₃、SO^2-₄、NO^-₃中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。

　　 已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④BC+H₂O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)；⑦C、D、E三种溶液的pH<7。

　　 根据以上事实，回答下列问题：

　 (1)写出化学式：C　　　　　　 D　　　　　 E　　　　　　 。

　 (2)用离子方程式表示：B的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)的原因　　　　　　　　　 。

25．(13分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。

　　 请回答：

　 (1)A元素为　　　　　　 。

　 (2)常温下，pH为a的Y溶液与pH与b的氢氧化钠溶液按体积比1：10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　 。

　 (3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　 。

　 (4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，

　　　　 ①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　 ，溶液中离子浓度的大小顺序为　　 　　　　　　　；

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　 c(Y)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)　　　　 c(OH^-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

24．(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(化煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

　 (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　　　　 ①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)　 H=-90.8kJ·mol^-1

　　　　 ②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　 H=-23.5kJ·mol^-1

　　　　 ③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 H=-41.3kJ·mol^-1

　　　　 写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　 。

　 (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　　　 。

　　　　 a.高温高压　　　　 b.低温低压　　　　　　　 c.减少CO₂的浓度

d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚　　 f.加入催化剂

　 (4)已知反应②CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

　 　　　比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　 v_逆(填“<”、“>”或“=”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)=　　　　　　 。

23．关于下列四个图象的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的大于0

　　　 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

　　　 C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的H小于0

　　　 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

第Ⅱ卷(非选择题 共45分)

22．Na₃N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是(　　 )

　　　 A．二者中Na⁺半径都比阴离子大

　　　 B．与水反应时，水都作氧化剂

　　　 C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

　　　 D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。

21．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　 B．　　 C．　　 D．

20．在恒压密闭容器M(如图I)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molX和a molY，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)+Y(？)xZ(g) △H<0。平衡时M中X、Z的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．x=4

　　　 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，

则X、Y都是气态

　　　 C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

　　　 D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率