题目列表(包括答案和解析)
13.下列实验操作或描述中,错误的是
A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I- 氧化成I2
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子
11.下列离子方程式正确的是
A.硫化钠的水解反应:S2-+ H3O+= HS-+ H2O
B.氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-
C.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42- 恰好沉淀完全
Al3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- = BaSO4 ↓+ Al(OH)3↓
D.在漂白粉配制成的溶液中通入SO2: Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
10.化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是
A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl
溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点
9.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素
8.下列排列顺序中,正确的是
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③密度:四氯化碳>己烷>水 ④结合质子能力:OH-> >HCO3-
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
7.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
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① ② ③ ④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
6.根据课本的介绍,下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A.硫酸的工业制法 B.石油的催化裂化
C.硝酸的工业制法 D.联合制碱工业
5.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要
经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O
B.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
C.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
4.下列有关化学反应原理的应用叙述中,正确的是
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率 C.给铁钉镀铜时,用铜做阴极 D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生
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