20．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是

　　 　A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)

　　 　　B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)

　　 　　C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)

　　 　D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大

19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

D．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA

18．下列反应的离子方程式正确的是

　 　　　　A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-

　 　　　　B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：

　　　　　 　　　　　Cu2+ + S2－→ CuS↓

　 　　　　C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ → BaSO4↓+H2O

　 　　　　D．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2+ +2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32- +2H2O

17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH3·H2O和HCOOH的电离常数　　　 ②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数

③溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　

A．不需任何数据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．必需知道①、②、③三组数据

C．只需知道①、③中的任一组数据　　 　　D．只需知道①、②、③中的任一组数据

16．右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 则以下表达肯定正确的是

　A．相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高

B．键长越短, 共价键越牢固

C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应

D．H2(g)→2H (g)+436kJ

15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是　　　　

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

　 　　　B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ ，

则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑

　 　　　C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

14．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

C．检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

D． 用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水

13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。下列说法不正确的是　　　　　　　

A．阿魏酸是芳香族化合物

　　　 B．阿魏酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应

　　　 C．阿魏酸能发生取代、加成、消去反应

D．1mol阿魏酸最多可与2mol Br2发生反应

12．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

　　 　　A．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

B．熔点：离子晶体和金属晶体　

C．F2和Br2的沸点

D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数