20．(6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是　 　　　　　，X中阴离子的电子式是　　　　　　 ，B转化为

C的离子方程式是　　　　　　 。

(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是　　　　　　 ；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

19．(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　 。

(2)第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反

应的平衡常数为　　　　　　 ，CO的平衡转化率为　　　　　　 。

18．(4分)常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号)　　　　　　 。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　 。

17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)　　 　2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

16．已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量　　　　　　　　　　　　　 B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目　　　　　　 　　D．溶液中溶质的质量分数

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH^－＝ 2AlO + H₂↑　

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl₂ + 2OH^－＝ Cl^－+ ClO^－+ H₂O　　　 　

D．Ba(OH)₂溶液与过量NaHSO₄溶液混合：H⁺ + SO+ Ba²⁺ + OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O

14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应　　 B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑　 　

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变　　

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

13．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A　 B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A 　 C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2 N_A

12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①　　 B．②③④①　　 C．①④③②　　 D．①③②④

11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na⁺、 Mg²⁺ B．溶液中含有大量NO：NH₄⁺、I^－、SO、H⁺

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L ：Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－