6．下列叙述正确的是

　　 A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

　　 B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

　　 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

　　 D．置换反应一定是氧化还原反应

5．若ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 。

　　 A．含有ⅣA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll．2L

　　 B．2．39Na被O2完全氧化时，失去0．1 NA个电子

　　 C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA个醋酸分子

　　 D．标准状况下，5．6L苯含有O．25NA个分子

4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

　　 A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

　　 B．原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H-

　　 C．原电池的负极反应为：Fe---,Fe3++3e-

　　 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀　 ’　　 ．

3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强

B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的原子半径在同周期元素中最大

D．X单质的熔点比2单质的熔点高

2．下列分类正确的是

　　 A．同位素：¹H、D+、T₂

　　 B．电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03

　　 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

　　 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

1．下列叙述正确的是

　　 A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关　　

　　 B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分

　　 C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

　　 D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

24．(14分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：

① E的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。

　　　 ②

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)

(1)A分子中的含氧官能团的名称是　　　　　　 。

(2)D→E反应的化学方程式是　　 　　　　。

(3)A→B反应所需的试剂是　　　　　　 。

(4)G→H反应的化学方程式是　　　　　　 。

(5)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是　　　　　　 。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有　　 　种，其中任意1种的结构简式是　　　　　　 。

(7)J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是　　　 　　　。

北京市西城区2010 - 2011学年度第一学期期末试卷

23．(8分)有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)　　　　　　 。

(2)反应I的反应类型属于(填序号)　　　　　　 。

a．分解反应　 b．复分解反应　 c．置换反应　 d．化合反应　 e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是　　　　　　 。

(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是　　　　　　 。

22．(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是　　　　　　 。

② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)　　　　　　 。

(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作　　 极。　 ② 总反应的离子方程式是　　　　　　 。

21．(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 　　　。

a．Na₂CO₃　　　　 b．NaOH　　　　 c．BaCl₂ 　

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是　　　　　　 。

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是　　　　　　 。

(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　　　　　　 。

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)　　　　　　 。

② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是　　　　 。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是　　　　　　 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。