(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0．10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①　　　 　　　②　　　　　　　 ③过滤。(提供的药品：

Cl₂　 浓H₂SO₄　 NaOH溶液　 CuO　 Cu)

19．(12分)苏罗同(Serotone)是一种镇吐药，其合成路线如下(在下一页)：

(1)化合物Ⅰ的核磁共振氢谱有　　　　　 峰。

(2)化合物Ⅱ中含氧官能团有　　　　 (任意写出两个)。

(3)Ⅲ+Ⅳ→Ⅴ中NaHCO₃与Ⅴ→Ⅵ中K₂CO₃的主要作用是　　 　　　。

(4)写出下列反应的类型：

①Ⅱ→Ⅲ　　 　　　，②Ⅷ→Serotone　　 　　　　。

(5)已知：①当苯环上有-OH、-NH₂、甲基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有-COOH、-NO₂、-SO₃H时，苯环上再引入基团时进入其间位。

②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。

③。

试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因()的合成路线流程图(必要条件需注明，无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

20．(12分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：　 CO (g) + 2H₂(g) 　CH₃OH (g)　 △H ₁　　　 (反应1)

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，两种物质燃烧的热化学方程式为：

　　 △H₂=－283 kJ·mol^-1 (反应2)

　 △H₃=－242 kJ·mol^-1　　　　 (反应3)

某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：

(1)反应1的焓变△H₁=　　　　　 。

(2)CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：

CH₃OH(g)+O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H₄　　 该反应的焓变△H₄=　　　　　　 。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应1的平衡常数表达式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为提高甲醇的产率，可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(写出3点)。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是　　 　　　　　　　　。

(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)+O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)

②负极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

选修一--物质结构

21．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是　　　　 (填编号)。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中②-_、④-_、⑨-)，则该化合物的化学式为　　　　 (用元素符号表示)。

(3)某元素的基态特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外 最外层电子的孤对电子数为　　 　　 ；该元素与元素①形成的分子 X构形为　　 　　　 ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大， 其主要原因是　　　　　 。X分子中中心原子为　　　　　 杂化。

侯集中学2010年第一学期高三化学期末模拟考试卷

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

　 (1)实验室用18．4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 　　　　　　　　　　。

　 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是　　　　　　　　　 (至少一条)。

　 (3)加入H₂O₂的作用是　　　　　　　　 。

　 (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR → MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是

　　　　　　　　 　　　　(选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO₂¯的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．下列化学用语使用正确的是

　　 A．NH₄H的电子式：　　 　　　　　　　 B．丙烷分子的球棍模型

　　 C．CO₂的比例模型：　　　 D．原子核内有10个中子的氧离子：

2．下列实验操作能够达到目的的是

A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

B．用激光笔鉴别Fe(OH)₃胶体和Fe(SCN)₃溶液

C．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl₂固体

D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K⁺

3．下列有关金属的说法中，正确的是

①纯铁不容易生锈　 ②钠着火用水扑灭　 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe³⁺离子

A．①④⑤⑥ 　　　B．②③④⑤　　　 C．①③④⑤　　　 D．①②⑤⑥　

4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。

　 有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的正极

　　　 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-===2Cl^-

5．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 碱 　　　cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　 )

　　　 A．△H＜0　 △S＞0　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．△H＞0　 △S＜0

　　　 C．△H＞0　 △S＞0

　　　 D．△H＜0　 △S＜0

6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．能与Al反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．c(Fe²⁺)=0.05mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．H⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－　

D．由水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

7．用下列装置不能达到有关实验目的的是

　　　　 甲　　　　　　　 乙　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　 丁

A．用甲图装置电解精炼铝　　　　　 　　B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置制取金属锰　　　 D．用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

8．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

　　　 CO₂+SO₂+4OH^-=SO^2-₃+CO^2-₃+2H₂O

　　　 B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

　　　 C．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液

2NO^-₃+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O

　　　 D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合

HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

9．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

　　 A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

　　 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

　　 C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

　　 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A　

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．标准状况下，2.24 LCl₂完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2N_A

D．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

12．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是学　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br₂反应

C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

13．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是　 　

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量，当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4

14．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

　　　 下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄

　　　 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

　　　 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

　　　 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

第Ⅱ卷　非选择题(共78分)

15、(10分)市面上一些很白的粉条，可能是经过SO₂漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO₂漂白的粉条中残留的SO₂含量进行研究：

实验课题：粉条中残留SO₂的定量测定

实验原理：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

操作流程：安装蒸馏、吸收装置→SO₂的产生与吸收→转移褪色→Na₂SO₃标准溶液滴定

实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.00×10^-3mol/L的KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。

请回答下列有关问题：

(1)实验时要对C装置进行加热，其目的是____________________。

(2)检查上述装置气密性的方法是__________________________　 。

(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_________________________。

(4)A中盛装KMnO₄溶液是为了除去空气中可能含有的____________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是______________________；如去除B装置，则实验中测得的SO₂含量将____________。

(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×10^-4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00 mL，则该粉条中硫化物(以SO₂计)的含量为____________mg/kg.

16．(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

(1)装置A、D中发生反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

(2)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　　　　 ；

(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　　　 (用操作编号填写)

　　 ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

(4)实验时，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)当D中产生　　　　　　　　　 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

(6)装置D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、

SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式　 　　　　　。

⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入　 　　　　(选填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

⑶火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因　 　　(任写一个)。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：　 　　　　　　。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是　 　　　　　　　　(任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　 　　　　　　　　　　。

18．(12分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

22．(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应

　　 CO(g)+2H2(g)-"CH30H(g)达到平衡状态。　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)已知某溶液中只存在OH一、H+、NH：、Cl一四种离子，某同

学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

填写下列空白

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是　　　　　　 (填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)　　　　　　　　　 。　　 。

　 (2)若溶液中溶质为 NI-kCl和NH3．H20，　　 则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为　　　　　　　　　　　 (填序号)。

　 (3)将pH相同的NI-I+C1溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号) 　　　　　。

　(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c(Cl-)

　(NH3．H20)(填“>”、“< 或“=”)。

20．(15分)已知在pI-1为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuS04溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示：

　(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有 　　　　　　　　　；步骤②中所用的部分仪器如右图：则A连接直流电源的　　 极，B电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　 　。

(3)电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有

电解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下列实验操作中必要的是(填字母)　　　　　　 　　　。

　　 A．称量电解前电极的质量

　　 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗‘

　　 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

　　 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干_+称重一再烘干_再称重，，进行

　　 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

　 (5)铜的相对原子质量为　 　　　　　　(用带有Il、V的计算式表示)。

19．(8分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

　　 (1)M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　 　；五种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

　　 (2)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子

层，则Se的原子序数为　　　　　 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　　　　 。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成l tool气态氢化物的焓变如下，表示生成1 mol硒化氢焓变的是　　　 　　　　(填字母代号)。

　　 a．+99．7 kJ·mol^-1　　 　　b．+29．7 kJ·mol^-1

　　 c．--20．6 1 kJ·mol^-1 　　d．一241．8 kJ·mol^-1

　　 (3)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHC03溶液作电解液进行电解，生成难溶物

R，　 R受热可分解。　 写出生成R的反应式：　　　　　　　 。

18．(12分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系

(部分反应物质已略去)。

(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图：　　　　　

　 B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示) 　　　　，反应④的离子方程式：　　　　 　。

(2)若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出检验B中阳离子存在的试剂是　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

写出反应②和⑨可能的离子方程式：　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(7分)(1)根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是　　　　　 。

　　 A．用新制备的Cu(OHh悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖

　　 B．用量筒量取5．0一ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL

　　 C．用天平称量20．59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘

　　 D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液

　　 E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛

　　 F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变

　　 (2)将足量AgCl分别放入：①5ml水，　 ②10m10．2t001．1。!MgCl2溶液，③20m10．5

m01．10NaCl溶液，(4)40m10．1 m01．1’1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是　　　　　　 。

(3)已知：

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有

少量Fe203的Ti02)表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：