题目列表(包括答案和解析)
23.(12分)按要求回答下列问题:
(1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所发生反应的离子方程式为 。
(2)钢铁在潮湿的空气中生锈,有关的电极反应方程式为:
负极: ,正极: 。
(3)只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来,该试剂是 ,其中,MnO2与该试剂反应的化学方程式为 。
(4)实验室配制硝酸汞溶液时,须将其晶体溶于稀硝酸中,其原因是 ,所涉及反应的离子方程式为 。
(5)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是____________________________.溶液和溶液的体积比约是____________.若用等体积、等浓度(mol/L)的代替液,在使用时喷不出泡沫,这是因为__________________________.
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________.
22.(10分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拦,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ,理由是 ,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是 (填代号)
A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,理由是 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有几个选几个填代号)
A.浓HN3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有 (多选不限,填代号)
A. NaOH B.氨气 C.Cu(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2
21.(10分)㈠图I表示10mL量筒中液面的位置,
A与B,B与C刻度相差1mL,
如果刻度A为6,量筒中液体的体积是 mL。
㈡图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a D.一定大于(50-a)mL
㈢用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”、“=”)。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分。)
(a)装HCl的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处: 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
答:
。
20.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH)
C.c(CH3 COO-)= c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)
19.将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( )
A.
B.
C.
D.
18.常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下述结论中正确的是 ( )
A.若混合溶液的pH=7,则
B.若,,则混合液中
C.若混合液的pH=7,则混合液中
D.若,且混合液的pH<7,则一定有
17.下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.溶液中
B.溶液中:
C.溶液中:
D.溶液中:
16.已知某溶液中存在,,和四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是 ( )
① ②
③且 ④
⑤
A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤
15.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是 ( )
A.的电离方程式:
B.离子的水解方程式:
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:
14.将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中 C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是 ( )
A.C(OH-)<C(H+) B.C(HX)<C(x-)
C.C(HX)+C(x-)=2C(Na+) D.C(H+)+(Na+) C(X-)+C(OH-)
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