题目列表(包括答案和解析)

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23.(12分)按要求回答下列问题:

(1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为       ,在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所发生反应的离子方程式为               。

(2)钢铁在潮湿的空气中生锈,有关的电极反应方程式为:

负极:            ,正极:            。

(3)只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来,该试剂是     ,其中,MnO2与该试剂反应的化学方程式为           。

(4)实验室配制硝酸汞溶液时,须将其晶体溶于稀硝酸中,其原因是         ,所涉及反应的离子方程式为                       。

(5)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂.使用时发生的化学反应方程式是____________________________.溶液和溶液的体积比约是____________.若用等体积、等浓度(mol/L)的代替液,在使用时喷不出泡沫,这是因为__________________________.

泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________.

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22.(10分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拦,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题

(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去?           ,理由是            ,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+

①加入NaClO后,溶液的pH变化是        (填代号)

A.一定增大   B.一定减小     C.可能增大    D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?       ,理由是         现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有       (有几个选几个填代号)

A.浓HN3   B.KMnO4   C.Cl2    D.O2   E.H2O2

(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有        (多选不限,填代号)

A. NaOH   B.氨气   C.Cu(OH)2CO3    D.Na2CO3  E.CuO   F.Cu(OH)2

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21.(10分)㈠图I表示10mL量筒中液面的位置,

A与B,B与C刻度相差1mL,

如果刻度A为6,量筒中液体的体积是         mL。

㈡图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)     

A.是a mL    B.是(50-a)mL   C.一定大于a   D.一定大于(50-a)mL

㈢用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是               

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1(选填“>”、“<”、“=”)。

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是         (多选扣分。)

(a)装HCl的试管中放出H2的速率快;

(b)装HA溶液的试管中入出H2的速率快;

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处:           。                                                                        

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

答:                                       

                                    

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20.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是                   (   )

A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)

B.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)> c(CH3COOH)

C.c(CH3 COO)= c(Cl)>c(H+)> c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+c(OH)

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19.将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是                                                         (   )

A.

B.

C.

D.

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18.常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下述结论中正确的是                                                         (   )

A.若混合溶液的pH=7,则

B.若,则混合液中

C.若混合液的pH=7,则混合液中

D.若,且混合液的pH<7,则一定有

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17.下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是             (   )

A.溶液中     

B.溶液中:   

C.溶液中:   

D.溶液中:       

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16.已知某溶液中存在四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是                 (   )

     ②

     ④

A.①④        B.③⑤      C.①②③     D.④⑤

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15.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是           (   )

A.的电离方程式:

B.离子的水解方程式:

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:

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14.将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中  C(Na+)>C(X),则下列关系错误的是     (   )

A.C(OH)<C(H+)    B.C(HX)<C(x-)

C.C(HX)+C(x-)=2C(Na+) D.C(H+)+(Na+)   C(X-)+C(OH)

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