21．(8分)Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。　 已知:X+YZ+W

　 (1)Y的电子式是_________________________。

　 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_____________________。

　 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　　　 a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

　　　 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

　　　 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　　　 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________________　　　 ______________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________　 ____________　 反应的离子方程式是________________________________________。

20．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

　 A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY　　

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

19．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

　 A．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^－1 B．1.12L的气体全部为NO

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

18．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

A．甲、乙、丙三种单质全是非金属

　 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　 C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　 D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

17．下列物质中既能跟H₂S反应，又能使溴水褪色的是　 ①K₂S溶液　 ②SO₂　 ③CuSO₄溶液　 ④AgNO₃溶液　 ⑤氯化亚铁溶液　 ⑥烧碱溶液

A．①②③　　　　　 B．①②④⑥　　　　　　 C．③④⑤⑥　　　 　　　D．②④⑥

16．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I₂，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₇ B．K₃Cr₂Cl₅C．K₃Cr₂Cl₉ D．K₂CrCl₄

15、化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

14．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．通O₂的电极为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O　　

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

13．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是(　 )

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数均增大，乙则减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

12．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　 A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

　　　 B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气

　　　 C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

　　　 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤