5.下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液　 ②酸性KMnO₄溶液　 ③溴水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液

A.①④　　　 B.①②③　　　　　　 C.②③④　　　　 D.②③⑤

4.下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有

A.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙

B.甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡

C.甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙

D.甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

3.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是

2.下列叙述不正确的是

A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

B.¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O互为同位素，化学性质基本相同

C.相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(K_W)都是恒定值

D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A.生产生活中排放的大量CO₂等是导致温室效应的主要原因

B.金属钠、镁着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维

D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

2.考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项涂写在答题卡上，考试结束后，只收第Ⅱ卷和答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1　　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 Al-27

Cl-35.5　 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

1~16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意

1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

30．(10分)

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1．12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0．27 g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

　 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

　 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

29．(14分)某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

　 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程

式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验过程中，装置C中发生的现象是　　　　　　　 ，说明SO₂具有　　　　 (填

“氧化性”或“还原性”)。

　 (3)装置D的目的是探究SO₂与晶红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

　 (4)尾气可采用足量　　　　 (填化学式)溶液吸收，有关反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)：

28．煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应

　　 CO(g)+H₂O₂(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

　 (1)上述正向反应的△H=　　 0(填“>”或“<”)。

　 (2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量(单位：mol)组合分别投入　　

恒容反应器，则向正反应方向移动的有　　　　 (填字母编号)。

　 (3)若在500℃时进行上述反应，CO和H₂O的起始浓度均为0．020 mol/L，则在该条件下．CO的最大转化率为　　　　　 .

　 (4)常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH= 5.60，

c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃第二级电离，则H₂CO₃HCO^-₃+H⁺的平衡常数K₁=　　　 。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)