2、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.①②④　　　　　　 B.①⑤⑥　　　　　 C.①③④⑥　　　　　 D.②③④⑤

1、下列化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．含有10个中子的氧原子　　　　　　 B．乙烯的最简式(实验式)：

　 　　　 C．的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　 D．铝离子的结构示意图

21.(12分)在浓CaCl₂溶液中通入NH3和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的　　　　　　　　　 (填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是　　　　　　 ，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　　　 装置回收(填代号)。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级　　　　　　　　　

20.(12分)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS₂)氧化成硫酸盐。发生的反应为：

4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(1)CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是　　　　　　　　 。

(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O):

①分析下列表格(其中K_SP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：

步骤一应调节溶液的pH范围是　　　　　　　　　 。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤三中的具体操作方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有人提出可以利用右图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是

　　　　　　　　　　　　　 ，总反应的方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业上冶炼铜的方法之一为：

已知：①　

②　

③　　

则该法冶炼铜的反应中　　　　　　　　　　 。

19.(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

(1)上述反应的正反应是　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率　　　　

　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有　 　　　　　　　　　(选填A、B、C、D)。

(4)830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是　　　　　　　　　　　　　 。

18.(11分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧性化单质，则A不可能是　　　　　　 。

a.S　　　　　　 b.N₂　　　　 c.Na　　　　　　 d.Mg　　　　 e.Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　　　　　 ，X的化学式可能为　　　　　　　　 ，反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(9分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是　　　　　　 。

A.Ag　　　　　　 B.Cu　　　　　　 C.Al　　　　　　 D.Fe

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①　　　　　　　　 ；②Na₂CO₃；③　　　　　　　 ；④NaHCO₃

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是　　　　　　 g。

2.答题前请将密封线内的项目填写清楚

1.第Ⅱ卷请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接写在答题卷上

16.某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A.含有大量的溶液中肯定不存在

B.0.02mol·L^-1的AgNO₃溶液与0.02mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C.的溶度积常数()为1×10^-3

D.a点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

十一五课题调研卷

　 高三化学

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

注重事项：