29．(A)实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。　

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰　　 B.饱和食盐水　　 C.浓硫酸　　　 D.饱和碳酸氢钠溶液　

　(2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　

(填写编号字母)；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　 (填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

28．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl₂ 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):

试回答下列问题：

(1) 下列方法中，可制得氯气的是________________。

① MnO₂和浓盐酸混合共热　　 ② MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热

③ 次氯酸钠和浓盐酸混合　　 ④ KClO₃和浓盐酸混合共热

⑤ KMnO₄和浓盐酸混合

(2) 若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是___________________________________。

(3) 　①装置B的作用是__________，现象是______________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。

③装置E 的作用应该是___________________________________________。

④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应加入_______________________。

27．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　(1) 从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是　　　　 。

(2) 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是　　　 。

　(3) 步骤④中的转化还可以Cl₂或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出

下列实验装置中的错误之处。

① 　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　

　　 　进行上述蒸馏操作时，使用水浴的

原因是 　　　　　　　　　　　　　、

______________________________，

最后晶态碘在　　　　　　 里聚集。

26．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为　　　　 　mol，该气体所含原子总数为　　　　 个，在标准状况下该气体的体积为　　　　　 　L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　 ，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

25．1811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘。碘单质通常状况下为_______色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿。碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”。碘的单质有两种特性，一是物理特性：_____________________；二是化学特性：____________________________。

1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴。溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂。溴的原子序数为35，其原子结构简图为________________；溴化钠中存在的化学键是____________，在物理性质上表现出_______________________。氯化钠的电子式为_________，溴化钠的电离方程式为_________________ 。检验某固体试样中是否有Br^-的方法为____________

_______________________________________________________。

24．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：

①是由于__________________________________________________；

②是由于__________________________________________________。　

用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：______________________

_______________________________________。

(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+(x+y)HCl

当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。

23．某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为　　 ，原子序数是　　 ，原子结构示意图为　　　　　 ，M的阴离子电子层结构与____________等微粒相同。

22．20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，则下列关系式错误的是(　 　 )　　　　　　　　　　　

A．原硫酸铜溶液的密度为

B．生成硫酸铜晶体的物质的量为

C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

D．原硫酸铜溶液的质量分数

21．元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是　(　　 　)　

A．XY和XY₂　　　 B．X₂Y和X₂Y₃　　　　C．XY₂和X₂Y　　　　D．XY₃和X₂Y₄

20．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　 　　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18　

B．1 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为19×6.02×10²³

C．3.5 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L　

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g·mol^－1