17．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

16．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质

D．Fe₃O₄可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe₂O₃ ；因此Pb₃O₄也可改写为：PbO·Pb₂O₃

15．下列实验有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．向2 mL浓硫酸中加入3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯

B．用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

C．家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸可区别工业用盐和食用盐

D．通过“向盛有1 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液”的实验，可以证明“同一类型的沉淀中，一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀”

14．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

13．某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．该盐的电离方程式为：AHBA⁺+H⁺+B^2－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的电离平衡常数(Ka)增大

C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：[A⁺]＞[HB^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D ．中和等物质的量的H₂B和H₂SO₄所需NaOH的量前者大于后者

12．下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．鸡蛋清中加入甲醛后会发生凝聚，加水后又能恢复原样

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

C．石油中含有C₅-C₁₁的烷烃，可以通过分馏得到汽油

D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应

11．通以相等的电量，分别电解相同体积(体积为1L)且等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是

A．硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

B．若硝酸银溶液中PH由6.5变为3.0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)则在阴极有1.08g固体析出

C．电解过程中两阳极均有气体析出，但在相同的时间内析出气体的物质的量不等

D．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

10．天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C₁₆H₁₀O₇

B．该物质中最多有7个碳原子共平面

C．lmol该化合物最多可与5molBr₂完全反应

D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)　　　　　

　　 　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

8．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂Ox　 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO₂、NO₂等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是　　　　　　

A．MFe₂O₄在与H₂反应中表现了氧化性

B．若4mol MFe₂Ox与1mol SO₂恰好完全反应则MFe₂Ox中x的值为3.5

C．MFe₂Ox与SO₂反应中MFe₂Ox被还原　

D．MFe₂O₄与MFe₂Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应